具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为　

　　　　 。有手性异体的分子叫手性分子。

思考：形成手性异构的条件？

无机含氧酸的酸性：

通常在无机含氧酸中非羟氧的数目　　　　　 ，酸性越强；对于同一种元素的含氧酸，

该元素的　　　　 越高，含氧酸酸性越强。

试题枚举

[例1]下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是　　　 (　 )

A．H₂O　　 B.CO₂　　　 C.C₂H₂　　　 D. P₄

解析：多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采用sp杂化，且无孤对电子

答案：B C。

[例2]、、、中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

微粒
立体结构

解析：杂化轨道数相同，但孤对电子数同

答案：直线；V型；三角锥形；正四面体

[例3]下列物质的分子中，键角最小的是

A.H₂O　　 B.BF₃　　 C.NH₃　　　 D.CH₄

　　 解析：BF₃中的硼为sp²杂化，无孤对电子，键角120°；H₂O、NH₃、CH₄中中心原子均为sp³杂化，H₂O 中有两对孤对电子，对共用电子对“压迫”较大，键角最小

答案：A

[例4]铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有

A.离子键和共价键　 B.离子键和配位键　 C.配位键和共价键　　 D.离子键

解析：铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp³杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H⁺的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键

答案：C

[例5]根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(　　 )

　　 A .乙烯　　　　 B .二氧化碳　　　 C.二氧化硫　　　　 D.氢气

解析：A B D非极性分子

答案：C

[例6]下列氯元素含氧酸酸性最强的是　　　　(　　)

　 A.HClO　　 B.HClO₂　　　　 C.HClO₃ 　　　D.HClO₄

解析： D分子中非羟基氧数目大

答案：D

[例7]在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称

为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质

CH₃COOCH₂-CH-CHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

A.与甲酸发生酯化反应　　　　 B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用　　　　　　 D.在催化剂存在下与H₂作用

解析： 手性碳原子应连接着四个不同的原子或原子团

答案：B D

正电中心和负电中心不重合的分子叫　　　　 分子，分子的极性来自化学键的极性，只含非极性键的分子一定是非极性分子；含有极性键的分子是否具有极性可根据极性键的极性的　　　　　　 是否等于零来判断。

思考：为什么BF₃是非极性分子而NH₃是极性分子？

非极性溶质一般易溶于　　　　　　　 ，极性溶质一般易溶于　　　　　　　 ，这一经验

规律叫做“相似相溶”，若溶质与溶剂分子能形成氢键，则溶解性好。

某一分子离子提供孤对电子，　　　　　 提供空轨道形成的特殊一种的　　　 叫配位键，

通常把　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 的化合物称为配位化合物，简

称配合物，过渡金属易形成配物。

杂化轨道理论要点：

①只有　　　　　　　　 原子轨道才能杂化

②原子轨道杂化时，轨道　　　 不变，轨道的形状发生变化

③原子轨道杂化后总能量比原有轨道能量之和降低

④杂化轨道只于形成δ键

⑤sp杂化轨道夹角　　　　　 ，sp²杂化轨道夹角　　　　 ，sp³杂化轨道夹角　　　　　 。

思考：怎样判断有几个轨道参与了杂化？

价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是　　　　　　　　　　　　　 ，如CO₂、CH₄等，其立体结构可用　　　　　　　　　　 周围的原子数n灰预测，如ABn，n=2，

　　　 形，n=3，　　　 形，n=4，　　　 形；另一类是　　　　　　　　　　　 的分子。

15．(10分)把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮(闪电时N₂转化为NO)属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。

表一：N₂ + O₂ ⇌2NO　　　　　　　　

表二：N₂ + 3H₂ ⇌2NH₃

(1)根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。

a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行

b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

d．大气固氮与工业固氮都是放热反应

(2)在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图像a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如下图像c和d。其中有关图像正确的是______________(填编号)。

(3)在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的

密闭容器中进行，有关图像如右图，则用H₂

表示从开始到平衡时该反应的平均速率：

14．(10分) 将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃ ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题(计算结果保留一位小数)：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

　(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．升高温度

　(3)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)为__________。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀________克？

13．(10分)设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　 △H = Q₁的平衡常数为K₁，

反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) 　△H = Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H = Q₃

①根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。

A．缩小容器体积　　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度　　　　　 C．使用合适的催化剂　　　　　　　　　

D．设法减少CO的量　 　　　E．升高温度

②根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃ =_____________；

12．(10分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=__________、b=__________、c=__________、d=__________。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为

__________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

11．(10分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数K =　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　 反应。(填“吸热”或“放热”)

(3)800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H₂O)=0.03mol/L, c(CO₂)=0.01 mol/L, c(H₂)=0.05 mol/L ,则反应开始时,H₂O的消耗速率比生成速率　　　 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)

(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的转化率为　　　　 , H₂的转化率为　　　　 。