22.(12分)某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm－3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。

④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。

回答下面问题：

⑴装置中长玻璃管的作用是_______。

⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的______离子。

⑶该卤代烷中所含卤素的名称是______，判断的依据是_______。

⑷该卤代烷的分子量是______(列出算式)

⑸如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)______。

A、偏大　　　 B、偏小　　　 C、不变　　　 D、大小不定

21.(8分)A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

⑴C元素在周期表中的位置是　　 　　　　　；液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M、N分别为(填化学式)_______________________ ；若将0.1mol·L^－1M和0.2mol·L^－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 _______________________________。

20.(12分)已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：

　　 MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)

　　 MnO₂+C₂O₄^2－+4H⁺＝Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

　　 某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。

试回答下列问题：

　　 ⑴配平：　　 MnO₄^－+　　 C₂O₄^2－+　　 H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

　　 ⑵0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于　　 (选填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数　　　 (选填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是　　　　 。

　　 A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C.定容时，俯视刻度线

D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

19.(8分)⑴现有0.1mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　 ，你认为该溶液pH的范围一定介于　　　　　 之间。

⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案。

18.在25℃时，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于

A.12　　　 B.13　　　 C.14　　　 D.15

第II卷(非选择题　 共76分)

17.2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救 歌剧院人质时所使用的气体芬太奴，是医疗中使用的一种速效强力镇痛药。它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人感觉麻木，大量使用能使人昏迷乃至死亡。已知CH₃COOH结构简式可表示为，芬太奴的结构简式为下列关于芬太奴的说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A.芬太奴在一定条件下可发生水解反应　　 B.该分子中所有原子可以共平面

　　　　 C.芬太奴属于苯的同系物　　　　　 　　　D.芬太奴的分子式为C₂₀H₂₄N₂O

16.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是

A.超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有4个K⁺和4个O₂^－

B.晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C.晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

D.晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

15.在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是

A.该反应的化学方程式为4NH₃ + 3F₂ = NF₃ + 3NH₄F

B.M是极性分子，其还原性比NH₃强

C.M既是氧化产物，又是还原产物

D.N中既含有离子键，又含有共价键

14.下列离子方程式中正确的是

A.过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D.FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl^－＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

13.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A.K⁺、MnO₄^－、SO₄^2－、Cl^－　　　　　 B.Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－

C.Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、CO₃^2－　　　　 D.NH₄⁺、SO₄^2－、S^2－、Cl^－