7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述错误的是

A．N₅⁺共有34个核外电子　　　　　　 B．N₅⁺中N-N原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅A_sF₆中As化合价为+l价　 D．化合物N₅A_sF₆中F化合价为-1价

6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Cl₂，饱和食盐水　　 B．SO₂ 氨水　　　 C．NH₃，稀盐酸　　　 D．NO₂ 水

5．氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．HCl0和HCl　　　 B．NH₄C1和HCl　　 C．NH₄Cl和HCl0　　 D．NH₄Cl和HClO₃

4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N₂，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是　 (　 )

A．碳、氮原子构成网状结构的晶体　　　　　　 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼

3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．有放射性　　　 B．易燃、易爆　　　　 C．能导电　　　　 D．有剧毒

2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是)

A．高温高压下将石墨制成金刚石　　　　 B．用催化剂将水变成燃料油

C．将空气中游离的氮变成氮的化合物　　 D．用碘化银人工降雨

1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是　　　　　　　　　　 (　 )

A．NH₃、NO、CO₂、雾　　　　　　　 B．CO₂、N₂、Cl₂、酸雨

C．SO₂、NO₂、CO、烟尘　　　　　　 D．HCl、SO₂、N₂、沙尘暴

29．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为　　　　　　

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 　　，反应类型是　　　　　 。

(3)已知：，请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应所得产物的结构简式　　　　　　　 ；该产物与足量醋酸反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 。w.w.^w.k.s.5*

(5)在一定条件下，A聚合得到高分子化合物的化学方程式为　　　　　　　　 。

28．下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：w.w.^w.k.s.5*

(1)写出A+B→C+D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g)+ B(g)F(g) + D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是(填选项字母)　　　　　　 ；

A．升高温度　　 　　B．增大压强　　 　　　C．加入催化剂　

(3)若G是一种黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为QkJ(Q > 0)，写出这个反应的热化学方程式　　　　　　　 。

(4)若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式　　　　　　　　 ；少量H的浓溶液滴入沸水中，继续煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过程　　　　　　　　　　　 。w.w.^w.k.s.5*

(5)请写出C与足量的稀盐酸反应的离子方程式__________________

答案：(1)3Fe +4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂O

27．Ⅰ、室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意回答下列问题。

(1)若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH>7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)若HA为弱酸，现有两组溶液

　A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；

B组：0.1mol/L的HA溶液

①　　 A组溶液pH＜7的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

此时混合溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是：w.w.^w.k.s.5*

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②两组溶液中c(A^－)的大小， A组　　　　　　 B组(填“＞”“ ＜”或“ ＝”)；溶液中水的电离程度A组　　　　　　 B组(填“＞”“ ＜”或“ ＝”)。

(3)若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　 (填选项番号字母)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(OH^－)+c(H⁺)=2×10^-7mol/L

B．若V₁= V₂，反应后溶液一定呈中性

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于 V₂　　 D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于 V₂

(4)若HA为强酸，若是pH=2 HA V₁mL与pH=12 Ba(OH)₂ V₂ mL混合后得到pH=11的溶液，则V₁/V₂=　　　　　 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ、现有浓度为0.1 mol·L^－1的五种电解质溶液①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaAlO₂；④CH₃COONa；⑤NaOH　　

　已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－=2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　　 (填编号)。将五种溶液稀释相同的倍数时，

其pH变化最大的是　　　　　　　　　　　　　 (填编号)；w.w.^w.k.s.5*

(2)在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是______________(填编号)；

(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，现象为：

　　　　　　　　　　　　　　 写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

Ⅰ(1)c(Na⁺) ＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

(2)①HA的电离大于A^－的水解， c(A^－) ＞c(Na⁺)＞ c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②　　 　＞　　 ＞　　　

(3)AD　 　　

(4)9：11　　 c(A^－) ＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　

Ⅱ (1)④②①③⑤　　 ⑤　 (2)①②　 (3)有白色沉淀产生　　　 HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2－