3．电解池中看溶液中离子得失电子能力定阴阳极产物：若阳极为C、Pt,易放电的阴离子在阳极上发生氧化反应,阳极本身不发生反应；阳极为非惰性电极,则是阳极自身发生氧化而溶解　

2．看电极材料定电极反应：损失阳极(C、Pt、Au除外),保护阴极　

1．看电源定阴阳极　

2．理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

学习重难点：原电池和电解工作原理及应用

学习方法：

1．理解原电池原理。初步了解化学电源。

10、根据 反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、J、L为气体。A是工业生产中重要的矿石原料的的主要成分，其相对分子质量为120。

(1)写出A、B的化学式A__________________　 B____________________

(2)写出下列化学反应方程式：

反应②的化学方程式_________________________________________________

反应③的化学方程式_________________________________________________

反应⑤的离子方程式_________________________________________________

(3)写出下列反应在工业生产所使用设备的名称

　反应①所使用设备的名称_________________________________

9、有关物质A ~ H的转化关系如下：

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　 ，E　　　　　 ，F　　　　　 ，G　　　　　 ；

(2)A→B的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(3)H→D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：

①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B。请针对以下两种不同情况回答：

⑴若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为_________________；反应②的离子方程式为_____________________________；

在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

⑵若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层的2倍，则X在元素周期表中的位置是第________周期_______族。X单质的熔点是112.8℃，则X单质的晶体类型属于__________晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX₂的化合物，其分子结构类似于CO₂，则CX₂属于(填“极性”或“非极性”)_____________分子。反应②的化学方程式为_______________________________________________________。

7、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 　　　　　　　 。

(3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁的元素符号是　　　　　　 ，他的原子结构示意图为 　　　　　　　　　。

(5)丁的氧化物的晶体结构与　　　　　 的晶体结构相似。

6、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是　　　　 ，E的化学式(分子式)是　　　　 。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。