6.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如图所示转化关系：

请写出符合下列要求的化学方程式：

　(1)若X为CO₂，B为红色固体，则：

　　 反应①____________________。 反应②_________________。

(2)若X为Fe₃O₄，A为银白色固体，则：

　　 反应①____________________。 反应②_________________________。

5.图中A-L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质。A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A-L各物质之间相互反应转化的关系如图所示(未注明必要的反应条件)

请回答：

(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是_______________，

而常温下B在A的浓溶液中难以反应的原因是_______________。

(2)写出下列化学方程式：

F→G+A__________；　　　 G→F______________；E→I的离子方程式_________________。

(3)L转化成I的现象是______________。

4.如图所示的物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写。

　(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式是________________________________________。

(3)A和a溶液反应的离子方程式是________________________________________。

(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是______________________________________。

3.图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：A ________；B ________。

(2)写出I和J反应的化学方程式：________________。

(3)写出C溶液和D或X反应的离子方程式： ________________________________________。

2.从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系

回答下列问题：

(1)写出C、D、E的化学式：C_________________，D________________，E________________。

(2)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是___________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式①A与足量NaOH溶液(加热)______________________。

②C、D按体积比1:1通人水中：_____________。③A+H₂O₂：_______________________。

1.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

　　 (1)X元素的名称是________，Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。

　　 (2)XZ₃化合物的分子式是________________，电子式是________________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________________、________________。

　[例1]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答：

　①写出下列元素的符号：A________，D________，E________。

②用电子式表示B、F形成化合物的过程____________________________________________。

　③A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________________________。

　④D的固态氧化物是________晶体，含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价键为________mol。

[例2]X、Y、Z为常见的三种单质。常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如图12-1所示．其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

(1)根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X________，Y________，Z________。

(2)Y元素在元素周期表中的位置为________。

(3)写出A溶于水后加入X的离子方程___________________________________________。

(4)写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程____________________________________。

[例3]X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是____________；

②生成固体C的化学方程式是_________________________。

(2)若常温下，Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是________________：

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是：________________________。

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，

该反应的化学方程__________________________________________________________。

[例4]A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、A1³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^-、CO²₃^-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失；

C与D反应生成有色沉淀：　　　 B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：A：__________　 B：__________C：__________　 D：__________

[例5]下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：

①物质H的化学式是________________________________；

②反应①的化学方程式是_______________________________________________________；

③反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________________________________________。

3、解题思路与方法

无机推断题的基本定位是：代表元素“8+4”，即中学化学学习的元素代表：

8种非金属(H、C、Si、N、P、O、S、Cl)和4种金属(Na、Mg、Al和Fe)。

对这些元素的“位、构、性”及它们的单质、化合物的“性、用、制”要给予高度的重视。

“突破口”的重要依据是：

①特殊的颜色(包括火焰的颜色和物质的颜色)；

②唯一的现象(如NH₃使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NO在空气中变红棕色，H₂S的臭鸡蛋气味)；

③特殊的实验(如NH₃与HCl或HNO₃产生白烟以及各种特殊的显色反应等等)；

④唯一的性质(如F无正价，氢氟酸可以雕刻玻璃，常温下为液态的非金属单质是溴等)。

　在解题时要注意：

　①审明题意，明确范围，注意题中是否给出了限制条件；

　②紧扣现象，正确判断，特别是有限制条件的题目当得出结论时，要检验是否有因不能共存而应予以否定的结论；

③要注意题设所给的数据对推断结论的影响，并能够善于运用所给数据进行辅助推断。

1、重要的非金属单质及其化合物之间的关系　 2、重要的金属单质及其化合物之间的关系

11、铂电极电解1LCu(NO₃)₂和KNO₃混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的pH。