2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响，因此．当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对化学平衡无影响。

1．当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的同体或纯液体物质时，由于其浓度是恒定不变的常数，不随其量的增减而变化，故改变这些同体或纯液体的量．化学平衡不移动。

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　 应用“勒夏特列原理”，需注意下列问题：

　　 (1)影响化学平衡的因素是浓度、压强和温度，催化剂只影响速率，不影响平衡。

　　 (2)原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度、压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时．情况比较复杂。

　　 (3)平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的改变。

10．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(l)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是　　　 ，需用氧化剂的是　　　 。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是　　 (填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□　　　

9.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

(A)1.0×10^-3摩尔　 (B)1.6×10^-3摩尔　　　　 (C)2.2×10^-3摩尔　 (D)2.0×10^-3摩尔

8.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出;又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M　 (C)M>Z>X>Y　 　 (D)X>Z>M>Y

7.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

(A)1:3　 (B)2:3　 (C)1:1　 (D)4:3

6.24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

A.+6　　 B.+3　 C.+2　 D.0

5.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强　　 (C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

4.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

(A)NO₂　 (B)NO　 (C)N₂O　 (D)N₂