7、回答下面问题：

(l)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

6、实验室有一包 KCl和 AlCl₃的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl₃的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：

　(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向　　　 旋动。

　(2)某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？

　　 　　答：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W₂g，C的名称是　　　　　　　　　　　　 ；

(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W₁g，则原混合物中KCl与AlCl₃的质量之比的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5.上述实验及结论在科学上是错误的。由于NO₂干扰了O₂的检验，因此应选用NaOH溶液除掉NO₂后再检验。

　　　 [例2] 研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

　　　　 A-F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

　　　 实验现象；

　　　 (1)D物质由黑色变为红色

　　　 (2)无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

　　　 (3)点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

　　　　 ①、写出A-F的物质名称：

　　　 A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　 ，F　　　　　 。

　　　　 ②、写出有关的化学方程式：

A与B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C与D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

E与无水硫酸铜　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F与Mg的反应产物与水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、将1体积选项中的一种气体与10体积O₂混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是(　　　　　 )

A.Cl₂　　　　　 B.CO　　　　　　 C.CO₂　　　　　 D.N₂　　

3.下列除杂方法中，正确的是(　　 )

A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉　　　

B.用点燃法除去CO₂中混有的少量CO

C.将H₂和O₂混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气

D.干燥H₂S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶

2.下列混和物可用分液漏斗分离的是(　　 )

A.苯和溴苯　　 B.乙酸乙酯与碳酸钠溶液　　

C.甘油和水　　 D.苯和三溴苯酚

1.检验某未知溶液中时否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是( 　　)

A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液　　 　B.加入盐酸酸化的BaCl₂溶液

C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液　 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

2、物质检验的方法：

一般是根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。如：

(1)　　　　　 和Na₂SO₄均能与酸化的Ba(NO₃)₂产生白色沉淀，CO₂和　　　　 通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。

(2)检验SO₄^2-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO₃^2-、SO₃^2-、Ag⁺等离子的干扰，再加　　　 溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO₄^2-离子存在。

典型例题：

[例1]为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　　　 )

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C0₃溶液 ⑤加过量 BaCl₂溶液

A、①④②⑤③　　 B、④①②⑤③　 C、②⑤④①③　　 D、⑤②④①③

解析：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入过量的BaCl₂溶液是为了除去SO₄^2-，加入过量的Na₂C0₃溶液是为了除去 Ca²⁺及多余的Ba²⁺，然后进行过滤，除去 Mg(OH)₂、BaSO₄、CaC0₃等难溶物，最后加入适量的盐酸，除去多余的Na₂C0₃和调节溶液的 pH。综上所述，正确的实验操作顺序为 C、D。

[例2]下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (　　 )

　A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

　C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇　 D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

　解析：两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离。本题中不能相溶的物质有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。则能够用分液漏斗分离的是B、D组。

［例3］仅用水就能鉴别的一组物质是(　　 )

　 A、苯、乙酸、四氯化碳　　　　　 B、乙醇、乙醛、乙酸

　 C、乙醛、乙二醇、硝基苯　　　　 D、苯酚、乙醇、甘油

　 解析： 物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等性质，都可以作为鉴别一组物质的条件。如A项中乙酸能溶于水，而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小、四氰化碳的密度比水大，所以这三种物质可用水鉴别；B项中的三种物质都溶于水，所以这三种物质不可用水鉴别； C项中的乙醛、乙二醇都溶于水，所以这三种物质也不可用水鉴别；D项中的乙醇、甘油都溶于水，所以这三种物质同样也不可用水鉴别。答案： A.

[例1]贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO₂、CH₄、CO₂、HCl、NH₃、Br₂(蒸气)等气体的几种混和而成。进行如实验：①通少许于水中得无色溶液；②通少许于AgNO₃溶液中有白色沉淀生成；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则：

(1)由①可判断一定存在　　　　　　 ，一定不存在　　　　　　　　

(2)由②可判断一定存在　　　　　　 ，一定不存在　　　　　　　　

　　 (3)由③④可判断一定存在　　　　　　 ，可能存在　　　　　　　　

解析：(1)有色气体为NO₂、Br₂(蒸气)，二者溶于水后，前者呈无色，后者呈橙色。所以，一定存在NO₂，一定不存在Br₂(蒸气)。

　　 (2)有色气体中的Br₂(蒸气) 通入AgNO₃溶液中会得到浅黄色沉淀，所以，一定存在NO₂，一定不存在Br₂(蒸气)。要得到白色沉淀，只能是HCl与AgNO₃生成AgCl沉淀，因此一定含有HCl，但一定不能含有NH₃。

　　 (3)根据通过盛水的洗气瓶后的气体能使石灰水变浑浊这一现象，可推知一定存在CO₂；但一开始通人澄清石灰水，无浑浊现象，可知必有酸性气体将CaCO₃溶解，所以，可能存在NO₂、HCl、Br₂(蒸气)。

基础训练

1、基本概念：

鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分性判断。

鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成等相关的性质进行全方位的判断。

推断：通过对实验步骤和现象进行分析、推理、判断。

3、提纯的方法可归纳为：

杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。