3、　 写出的化学方程式：______________________________

2、　 写出的离子方程式：___________________________

例1、有关金属元素特征的叙述正确的是：

A、 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B、 金属元素在化合物中一定显正价

C、 金属元素在不同化合物中的化合价均相同

D、 金属元素的单质在常温下均为金属晶体

例2、粉末状试样A是由等物质的量的和组成的混合物。

进行如下试验：

①取适量A进行铝热反应产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0的盐酸中得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出11.2L(标准状态)气体，同时生成溶液D，还残留固体物质B；④用溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

⑴①中引发铝热反应的试验操作是___________________________，产物中单质B是_____

⑵②中发生的各反应的化学方程式是_________________________________________

⑶③中发生的各反应的离子方程式是_________________________________________

⑷若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中：

＝__________，＝_____________

例3、有一透明溶液，、、、、，当加入一种淡黄色固体物质时，便有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。若加入的淡黄色固体物质的量x和放出气体及产生沉淀的物质的量y，其关系如图示(与类似，也是两性氢氧化物)。试回答：

⑴淡黄色固体是__________________

⑵当淡黄色固体由0.3到0.4时，其化学方程式：__________________________

⑶溶液中所含离子及各离子物质的量之比__________________

例4、下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中D为红棕色金属氧化物粉末。

回答下列问题：

1、　 写出下列物质的化学式：A________ B__________ C___________

7、金属的冶炼：

⑴原理_______________________________________

⑵方法：根据金属活动性强弱，常用以下三种方法：

A、　 电解法，如:__________________________________

B、 热还原法，如:__________________________________

C、 热分解法，如：___________________________________

6、注意两个“三角”关系：

5、金属氢氧化物：

、、、、、、

①属于强碱的是_________________________

②难溶于水的是_________________________

③受热易分解的是________________________

④易被氧化的是__________________________

⑤能经水解反应生成的是____________________

⑥和反应不能生成对应价态金属盐的是_________

实验室中如何制备和？为什么？

___________________________________________________

4、金属氧化物：

金属氧化物可分为__________、__________、___________三类。

⑴碱性氧化物，如、、、等，其性质是：

______________________________________________________

⑵两性氧化物，如，其性质是____________________

⑶过氧化物，如、等，其晶体中存在的阳离子是_____，阴离子是___；过氧化物典型的化学性质是_____________ 原因是________________，为什么也存在此典型性质？______________________

3、金属单质的性质：

⑴金属晶体：金属单质形成的晶体都属于金属晶体，它们由_________构成；金属晶体有_________________通性。

⑵金属单质的化学性质：

①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：。可以根据___________判断金属单质还原性的强弱。

②金属单质跟酸反应的规律：

按金属活动性顺序表______________________________

A、与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应：

________________________能与非氧化性酸发生置换反应，实质是：

金属原子失去电子数与被还原的离子数、生成的的分子数之间存在什么关系？

___________________________________________________

(溶液)＝_________________

等物质的量的金属与足量的酸反应，生成物质的量多少决定于什么？

___________________________________________________

等质量的金属跟足量的酸反应生成的多少应如何判断？

____________________________________________________

B、与强氧化性酸的反应：

和遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。

强氧化性酸跟金属反应不能生成，为什么？写出典型的几个反应：

_____________________________________________________

2、金属性强弱的判断规律：

⑴跟(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；

⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；

⑶置换反应；

⑷原电池的正、负极；

⑸电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)。

1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：

⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径(与同周期元素相比)____

⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____元素族中，_____族是完全由金属元素构成的族。