5. 某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(1,0.7)、(3,1.4)、(3,0.8)。下列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该反应的化学方程式是3X+Y＝2Z

B．有1mol Y消耗的同时有2mol Z生成，一定　　　　　　 　　　到达平衡状态

C．达平衡时，c(Y)＝0.7 mol·L^－1

D．前1 min内，v(Z)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

4. ．将一定质量的镁和铝的混合物投入1000mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，下列说法不正确是：

A．生成的氢气在标准状况下的体积为8.96L

B．0-20之间发生反应OH^－-+ H⁺ ＝H₂O

C．NaOH溶液的物质的量浓度为4 mol•L^－1

D．盐酸的物质的量浓度无法求出

3. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中

加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为

A．0.4mol 　　　 B．0.5mol 　　　 C．0.6mol 　　　 D．0.8mol

2. 用两支惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H₂放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出银的质量最大为

A.27 mg　　　　　　　 B.54 mg　　　　　　　 C.106 mg　　　　　　　 D.216 mg

1. 电解100mL含 c(H⁺)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．0.10mol/LAg⁺ B．0.02mol/L Zn²⁺

C．0.20mol/L Cu²⁺ D．0.20mol/L Pb²⁺

16、超细粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：

++3＝2+3。由于反应不完全，产品中往往含有炭和杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行以下试验：

⑴称取10.00g样品，将其加入过量的浓溶液中加热并蒸干，与溶液反应生成，并放出3.36L(标准状况)。

①　　 上述反应的方程式为_________________________

②　　 该样品中的质量分数为__________________

⑵另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L(标准状况)，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算为标准状况，不跟反应)。该样品中含杂质炭___g。

15、某无色溶液里，只含有下列8种离子的某几种：、、、、、、、。已知该溶液能跟金属铝反应放出氢气，且放出的气体只有氢气。试回答：

⑴若溶液跟铝反应后只有生成，则原溶液中一定含有的大量物质是(写化学式)

__________，发生反应的离子方程式：________________，还可能还有的大量物质是____

⑵若溶液跟铝反应后有生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是________

14、A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，他们之间存在下图所示的转化关系：

⑴元素A有可变化化合价，则单质A的名称为_______ 甲的化学式为__________ 乙的电子式为__________

⑵判断A和C的还原性强弱；A_____C(填<、>或=)

⑶写出甲和D反应的化学方程式(注明反应条件)_____________________

⑷已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式：______________

13、某固体粉末含有下列钠盐中的三种：

A、　 B、　 C、　 D、　 E、　 F、

将固体溶于水中，有沉淀产生，同时有气体放出。根据上述现象推断该固体粉末的可能组成。(填写相应字母，可不填满，也可补充)

第一种情况：_________________　 第二种情况：___________________________

第三种情况：_________________　 第四种情况：___________________________

(一)、选择题：

1、第ⅡA族的铍在一定条件下可形成化合物。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是：

A、氧化铍不溶于盐酸　 B、氢氧化铍易溶于水

C、单质铍与溶液反应生成　 D、溶液呈酸性

2、和都是离子化合物，下列叙述正确的是：①和都能跟水反应放出；②离子的电子式是；③在水中以和形式存在；④的熔点可能低于100℃

3、向100的溶液中通入标准状况的3.36L，全部被还原，测得溶液中＝，则原溶液的物质的量浓度：

A、0.75　 B、1.5 C、2　 D、3

4、等体积，等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲乙两个烧杯中的反应情况可能分别是：

A、甲乙中都是铝过量　 B、甲中铝过量，乙中碱过量

C、甲中酸过量，乙中铝过量　 D、甲中酸过量，乙中碱过量

5、将3.5g、合金投到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标况下的气体V L(被还原为和)，若向反应后的溶液中加入足量的溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。则收集到气体的体积V值可能为：

A、1.12　 B、5.34　 C、7.26　　 D、8.23

6、将溶液中的(0.1)氧化成，为不引入其他杂质，下列试剂最合适的是：

A、浓硫酸　 B、稀硝酸　 C、双氧水　 D、氯水

7、单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是：

A、当A、B都是金属时，A一定比B活动性强

B、A、B都是非金属时，A一定比B活动性强

C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D、当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属

8、在含有、、、的溶液中，加入足量固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是：

A、　 B、　 C、　 D、

9、将一定量的、、的混合物放入体积为100。浓度为2.2的硫酸溶液中，充分反应后生成气体896(标准状况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100)。向滤液滴加2的溶液前滤液中物质的量浓度为：

A、2　 B、1.8　 C、1.9　 D、无法计算

10、下列说法中不正确的是：

A、人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢

B、从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼

C、硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志

D、能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱

11、现有、、、和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是：

A、x一定为　 B、y一定为

C、z可能为氯水　　 D、m、n必定各为、中的一种

12、某学生为测定a、b、c、d、e五种金属的活动性顺序，做如下试验：①取少量上述五种金属投入到足量盐酸中，发现a、c、e溶解；②将上述反应液过滤，往滤液中加过量稀烧碱溶液时，发现加a的滤液中产生白色沉淀，加c的滤液中先有白色胶状物生成后又溶解，加e的滤液中白色沉淀很快变灰绿色最后变红褐色；③再将a、c两种金属片用导线连接，金属片插入盛有稀硫酸的烧杯中，c金属片上有大量气泡逸出；④用直流电电解含b、d阳离子的混合液，在阴极上首先析出d金属。根据以上试验，五种金属活动性由强到弱的顺序可能是：

A、a>c>e>b>d　 B、c>a>e>d>b　 C、a>c>e>d>b　 D、d>b>e>a>c