11. 在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl₂溶液的体积比是

A．10∶1　　　　　　　　　　　　 B．1∶10　　　　　　　　　　　　 C．9∶1　　　　　　　　　　　　　 D． 1∶9

10. 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是

3Fe³⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－　　 Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中，不正确的是

　　　　 A．1molFe³⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

　　　　 B．x=4

　　　　 C．每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol

　　　　 D．S₄O₆^2－是还原剂

9. 在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol/L)为

A． 　　 　　　　 　　　　B． 　　　　 　　

C． 　　　 　　　　　 　　D．

8. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

A.S^2－ 　　B.S 　　　C.SO₃^2－　　D.SO₄²

7. 下列说法不正确的是

　 A．1mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

　 B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

　 C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

　 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

5. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A．2mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol 　　D．0.25mol

6 N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

　 A.生10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂s0₄的质量分数为9.8%

　 B.在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

　 C.标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

　 D.一定温度下，l L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液与2 L0.25 mol·L^°NN₄Cl溶液含NH₄⁺物质的　　 量不同

4. 将2.7g Al与100mL 2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4 mol·L^-1NaOH溶液，其结果是　

A．所得溶液的pH为7　　　　 B．得到澄清透明的溶液　　　　

C．取少量所得溶液，加NaHCO₃，无明显现象发生

D．另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀

3. 用惰性电极电解MCl₂的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体(标准状况)，则可知M的相对原子质量为　　　　　

A．　　 B．　　 C．　　　 D．

2. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+ B(g) 　2C(g)，若开始时只充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为　

A．20%　　　　　　　 B.　 40%　　　　　　　 C.　 60%　　　　　　 D.　 80%

0.5mol·L^－1，下列判断正确的是　　　　

A．x=1　　　　 B．B的转化率为20%　　 C．平衡时A的浓度为1.50mol·L^－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%