21. 在一定条件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知该变化过程中，0.1mol的Na_nRO₃参加反应时共转移0.6mol电子：

(1)RO₃^n－中R元素的化合价是　　　　 ；

(2)R元素的最外层电子数为　　　　　 ；

(3)写出该反应配平的离子方程式。

20. FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O_4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

　　 A．1∶6　　　　　 B．2∶15　　　　　 C．2∶3　　　　　　 D．16∶25

19. 在一定体积pH =1的HCl与HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol·L^－1的AgNO₃溶液，当溶液中的Cl^-恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度(mol·L^－1)是

　　 A．0.1c　　　　　 B．9c　　　　　 C．0.1-9c　　　　　 D．0.1-0.9c

18. 若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1乙醇溶液的质量分数，且知2ω₁＝ω₂，则下列推断正确的是(乙醇的密度比纯水的小)

A　 a<b<2a　　 B　 2b＝a　 C　 b＞2a　　 D　 2a＝b

17. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为　 H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；

△H＝－57.3kJ·mol¹

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；△H＝－a kJ·mol^－1

　　　 ②HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－b kJ·mol^－1

　　　 ③HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－c kJ·mol^－1

则a、b、c三者的大小关系为

A．a>b>c　　 B．b>c>a　　 C．a=b=c　　 D．无法比较

16. 有镁、铝合金14.7g，全部溶于500mL6.0mol/L的盐酸中充分反应后，再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3g，则合金中镁、铝的质量分别为

A．13.5g和1.2g　　　　 B．10 .2g和4.5g

C．1.2g和13.5g　　　　 D．10.9g和3.8g

15. Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂的物质的量之比为

A、2︰3　　　　　　 B、4︰3　　　　　 C、10︰3　　　　　 D、3︰11

14. 24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是

　 A．4.48L　　　　 B．8.96L　　　 C．11.2L　　　 D．17.92L

13. 1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

　　 A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol　　　

12. 恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是

　　　 A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

　　　 C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

　　　 D．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应达平衡