28、实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )

(A)蒸发 　(B)萃取分液 (C)配置0.5mol/L的CuSO₄溶液

(D) 除去萘中的沙子 (E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

(F)稀释硫酸 (G)分离NaCl和NaOH的混合物。

[简析]此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出B、C。　

27、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )

(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1

[简析]在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa₂O₂=2∶1所以选B

26、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )

(A)原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2∶1；

(B)原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1∶2；

(C)残留固体中有Na₂CO₃和NaOH；

(D)残留固体中只有Na₂CO₃。

[简析]此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na₂O₂已反应完全，可写出：

6Na₂O₂+O₂+2CH₄→2Na₂CO₃+8NaOH 所以选(B)、(C)

25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )

(A)Na2SO4 (B)NaHSO4

(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4

[简析]可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)

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24、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )

(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol

[简析]因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)

23、有a mL三种气态烃的混合物与足量的O₂点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是 ( )

(A)CH₄、C₂H₄、C₃H₄ (B)C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆

(C)C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈ (D)CH₄、C₂H₆、C₂H₂

[简析]设混合烃的组成为CxHy则CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)

因V前-V后=2a则V减=1+x+ -x=1+ 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4，当 =4时a mL燃烧后体积减少2a mL平均氢原子个数不可能为4个的是(B)组。选(B)。

22、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 ( )

(A) 40.25% (B) 31.75% (C) 58.5% (D) 45.375%

[简析]要巧挖隐含量，因组成均符合CnH₂n O₂的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6′9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。　

24. 由铝、硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a升，一份与足量的NaOH溶液反应可产生同种气体b升，合并两次收集的气体共有11.2升(标准状况)。试分析试样的百分组成。

23. 将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL升蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，并释放出m g气体。再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。(1)如果m＝3.5，求原混和物中Al和Na₂O₂的物质的量。

(2)确定m的取值范围：　　　　　　　　　　

22. 0.04mol KMnO₄固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则：

(1)a+b的取值范围为　　　　 　；

(2)计算若a+b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少克？