36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g MgSO4? nH₂O晶体，则n值为 ( )

(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10

[简析]根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含MgSO₄为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nH₂O/nMgSO₄= =7。选(C)。

36、 在一定温度下向足量饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )

(A)等于1.06g (B)大于1.06g，小于2.86g

(C)等于2.86g (D) 大于2.86g

[简析]当加入1.06g Na₂CO₃→2.86g Na₂CO₃.10H₂O水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。　

35、25.4g NaHCO₃与AgNO₃的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO₃的质量是 ( )

(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g

[简析]此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把

NaHCO3→NaNO3 Dm

　84g 85g 1g

现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO₃占8.4g，AgNO₃则占17g。选(A)。

34、 鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气；?鱼苗呼出的CO2必须及时除净；?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )

(A) 直接不断通入氧气 (B) 加入Na₂O₂粉末

(C) 加入CaO₂粉末 (D) 加入少量CuSO₄

[简析]这是社会生产性题，但扣住供氧、除净CO₂的条件，选用(C)选项(CaO₂与水反应速率较慢缓慢放出O₂)。

33、 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 ( )

(A) FeO、Fe₂O₃(B) Fe₂O₃、Fe₃O₄(C) FeO、Fe₃O₄ (D) Fe₂O₃

[简析]由产生25gCaCO₃知CO₂为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在FeO中

nFe∶nO=1∶1；在Fe₃O₄中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe₂O₃中nFe∶nO=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe₃O₄的混合物则nFe∶nO<1∶1.4。若单独为Fe₂O₃则nFe∶nO>1∶1.4。故选(C) (D) 。

32、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为 ( )

(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65

[简析]不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(B)。

31、 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )

(A)NO₂ (B)NO (C)N₂O (D)NH₃

[简析]根据电子守恒。0.093mol Fe²⁺共失去电子0.093mol，设N的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)

30、 向Fe₂O₃和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe₂+和H₂的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe₂O₃和Fe的物质的量之比为( )

(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3

[简析]本题有三个反应：?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)

7.(A)5.6g (B)6.4g (C)2g (D)8.4g

[简析]Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。

29、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )