6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 (　　 )

5、 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 (　　 )

(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

[简析]此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D

4、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为(　　 )

(A) 448mL　 　(B) 460mL　 　(C) 472mL　 　(D) 720mL

[简析]此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。

40.(A)24.1% 　(B)3% 　(C)25.9% 　(D)37.4%

[简析]原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。

　=0.04mol　　 则K+%= ×100%=40.3%　 选B。

3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( 　　)

2、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 (　 )

(A)6:3:1 　　(B)9:6:1　 　(C)13:6:1 　(D)15:8:1

[简析]巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出

n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。

40、 还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为( )

(A)R₂O₃ (B)RO₂ (C)R₂O₅ (D)R₂O₇

[简析]慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。　

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35.(A)38.4 (B)32.5 (C)2 (D)36.4

[简析]因为最后的气体为O₂，由阿佛加德罗定律可得： 35.2。所以选C。

39、 O₂和O₃的混合气体共2升，在同温同压下转化为O₂时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为( )

38、 元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是( )

(A)S、O (B)C、O (C)N、O (D)C、S

[简析]此题的突破点在于X的原子量是Y的2倍，所以选(A)。