12、 在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是( )

(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL

[简析]根据2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反应

1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用

xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)

11、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是( )

(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL

[简析]巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)

11.(A)5.6g (B)8.4g (C)2g (D)16.8g

[简析]两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫 1、 酸，铁不足。所以8.4g<W铁<16.8g 选C.

10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是(　　 )

1.(A)1mol/L (B)5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

[简析]根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。

9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(　　 )

8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是(　　 )

(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14

(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21

[简析]b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：

b：V=1：2，则只有C符合。选择C。

12.(A)29.6% (B)42.1% (C)4mol (D)6.22mol/L

[简析]解题思路同上，选B、D。

7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为(　　　 )

72.(A) 50% (B) 67.3% (C)3% (D)75.6%

[简析]这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%=　 ×100%=72.34% 选C。