22、若想用离子方程式：Fe + Cu ²⁺ =　 Fe²⁺ +　 Cu 所表示的反应设计出一个原电池，则该原电池的正极材料可选用　　　 　；负极材料可选用　　 ；电解质溶液可选用　　　 　。

21、氮分子的电子式是___________。氨分子的结构式是___________，氨分子的空间构型为___________，氨分子是(填极性或非极性)_________分子。

20、把足量的铁粉投入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺ 与SO₄^2－的物质的量浓度之比为(　　 )

　　 A、1∶4　　　　　　 B、2∶7　　　　　　　 C、1∶2　　　　　　　 D、8∶31

19、24ml浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(　　 )

　　　　　　　 　A、+6　　　　 B、+3　　　　　 C、+2　　　　　 D、0

18、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A + 3B 　2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是(　　 ) 　　 ①原混和气体的体积为1.2V L;　　　　　 ②原混和气体的体积为1.1VL ;

　　 ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL;　　 ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL; 　　 A、②③　　　　 B、②④　　　　 C、①③　　　　　 D、①④

17、将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L^－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为(　　 )

　　 A、1000 mL　　　　　 B、500 mL　　　 C、100 mL　　　 D、1500 mL

16、某烧杯中的溶液中有NH4⁺、Mg²⁺、Fe²⁺ 和Al³⁺ 四种离子，若向敞口的该烧杯中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　) 　 　A、NH4⁺　　　　B、Mg²⁺　　 　C、Fe²⁺　　　D、Al³⁺

14、下列有关原电池的叙述中正确的是(　　 )

　 A、原电池中发生氧化反应的电极是负极　　　

B、原电池中较活泼的金属做正极

　 C、原电池中的电极不一定由两种不同的金属组成　　　　　

　 D、原电池的负极得电子，发生还原反应

15、反应2 X(g) + Y(g) 　2 Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2) 下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 nz　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　T1, P1

　　　 A、T1 < T2， P1 < P2　　　　 B、T1 < T2， P1 > P2　　　　　　 　　T2, P2　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　C、 T1 > T2， P 1> P2　　　　 D、T1 > T2， P1 < P2

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 t

13、在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏高的是(　　 )

　 A、所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失　

　 B、滴定前读数正确，滴定后俯视读

　 C、未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定

　 D、滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶

12、将0.1mol·L^－1 醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中(　　 )

　A、溶液中CH₃COO^－ 的浓度增大　　

B、溶液中H⁺的个数增多，H⁺的浓度减小

　 　C、溶液中H⁺的个数减小，H⁺的浓度减小

　 　D、溶液中CH₃COOH分子的个数减少，CH₃COOH分子的浓度也减小