11．下列反应的离子方程式表示正确的是

A．亚硫酰氯(SOCl₂)剧烈水解生成两种酸：SOCl₂+2H₂O==H₂SO₃+2H⁺+2Cl^-

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==+H₂↑

C．氨水中滴加稀盐酸：NH₃+H⁺==NH₄⁺

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：

10．某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO₃＝2Ag+Cu(NO₃)₂

9．下列实验能达到预期目的的是(　　　 )

A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

B．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO₂、SO₂及H₂O(g)杂质，可依次通过高锰酸钾溶

液和碱石灰得较纯净的乙烯气体

C．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液

D．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗

8.设N_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是(　　　 )

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A 　

B．32gO₂和O₃组成的混合物中含有的原子总数为2N_A个 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A

7．下列说法中，正确的一组是(　　　 )

①H、H、H是氢元素的三种核素；②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；③镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；④向大气中大量排放SO₂、NO₂和CO₂，都会导致酸雨；⑤可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物；⑥饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同

A．①④⑥　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　 C．①②⑥　　　　　　　　　 D．②③⑥

33.(16分).塑料属于合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

(1)写出化合物A的结构简式　　　　　　　 ；化合物C的结构简式　　　　　　　　　 ；

(2)写出化合物E分子中存在的官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应类型　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32.(16分)钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

(1)电解饱和食盐水时，总反应方程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式(不用写条件)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s) △H =－641kJ·mol^-1

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)　 △H = －770kJ·mol^-1

则2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)　　 △H＝　　　 　　　　　　　；

　 反应2Mg(s) + TiCl₄(s)2MgCl₂(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上需额外补充H₂　t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。

(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电

池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极上发生的电极反应为：3O₂+6H₂O+12e^- = 12OH^-。该电池中负极上的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　　　。

31．(16分)常温下，在20 mL 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L HCl溶液，

溶液的pH(横坐标)逐渐降低，此时，溶液中含碳元素

粒子的物质的量的百分含量(纵坐标)也发生变化

(CO₂因逸出未画出)，其变化情况如右图所示。

回答下列问题：

(1)Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程

式表示)：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(2)当反应到A点时，此时溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)B点表示的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)当混合液的pH=　　　　 时，开始放出CO₂气体。

30.(16分)下图表示某种盐的制备步骤：

　 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F(其中E可使品红溶液褪色)，并生成红棕色固体D。

(1)请写出物质的化学式：

B　　　　 　　　　　　　　　， D　　　　 　　　　　　　　　， F　　　　　　　 。

(2)写出C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D过程的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)本实验的第一步中“趁热过滤”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)经查阅资料后发现，该盐在不同温度下结晶可分别得到C·7H₂O、C·4H₂O和C·H₂O。C在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

请根据表中数据作出C的晶体的溶解度曲线。

(5)若从C溶液中结晶出C·4H₂O晶体，应控制的结晶温度(t)的范围为_______________。

　 22．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正确的是(　　 )

　 A．该分子中所有碳原子一定处于同一平面中

　 B．1mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4molBr₂

C．该物质属于酚类物质，遇到FeCl₃：溶液有可能发生显色反应

D．该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键

23.一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

X(g)+Y(g)　2Z(g)+M(s)， 5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是(　 ) 　 A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动 　 B．用X表示此反应的反应速率是0.05a mol•(L•min)^－1 　　 C．向上述平衡体系中再充入1 molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 　 D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态