9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　

　(　　 )

A．M与T形成的化合物具有两性　　　　　 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．氢化物的热稳定性为H₂T<H₂R　　　　　 D．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

8. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．常温常压下的33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．1L浓度为0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.lN_A

C．0.lmol¹⁸₈O原子中含中子数为N_A

D．4.6g NO₂气体中含有的原子数为0.lN_A

7.化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

B．在汽车排气管上加装“催化转换器”是为了减少有害气体的排放

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．加碘食盐中主要添加的是碘酸钾

33． (16分)A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药

物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

(1)用A、B、C、D填空：①能发生银镜反应的有　　　　　 　　　　。

②既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有　　　　　　　　 。

(2)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于　　 　　反应(填

反应类型名称)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

① 化合物是1，2-二取代苯；

② 苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团。其中两种(G和H)结构简式如下图所示，请写出另外两种异构体。

32.(16分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂·2H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)焙烧过程中发生的主要反应为：　 CuS+　 NaCl+　 O₂　 CuCl₂+　 Na₂SO₄，

配平上述化学方程式。

(2)试剂A应选用　　　 　。(填编号)

①NaClO　　②Cl₂　　　 ③H₂O₂溶液　　④浓硫酸

理由是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　 。

(3)滤液B中大量含有的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：

蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。

分析有关物质的溶解度曲线(如下图)，“趁热过滤”得到

的固体是___________　 ______，“冷却结晶”过程中，析

出CuCl₂·2H₂O晶体的合适温度为　　 　　　　。

31．(16分)织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)。

回答下列问题：

(1)NaClO₂溶液中， 　　　　1(填“>”“=”或“<”)。

(2)往NaClO₂溶液中滴入稀盐酸，依据图中数据，回答下列问题：

①当pH ＞6时，溶液中主要反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　 。

②当pH＜6时,ClO₂^－会发生自身的氧化还原反应，放出ClO₂气体，反应的离子方程

为：　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(3)使用该漂白剂的最佳pH为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A．3.0　　　 B．4.0-4.5　　　 C．6.5-7.0　　　　 D．9.0

30．(16分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：

Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃；　　　 假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　　 。简述你的理由(可不写反应的方程式 )　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是　　　　 　　　，写出发生反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg( b > a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为　　 　　　　　。

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO₄ . 5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水　 B. H₂O₂ 　　C. NaOH　 D. Cu_­2(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

试剂1为　　 　　，试剂2为　　 　　(填字母序号)，固体x的化学式是　　 　　　　　。

23．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②

22．把l mol CO₂和3mol H₂通入l L的密闭容器中，在某温度下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　　 △H＝–49.0 kJ·mol^－1

测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是

A．3min时，v_正＝v_逆

B．0-10 min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol·L^－1·min^－1

C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3 mol^－2·L²

D．若升高温度，CO₂的平衡转化率大于75%

12．　 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2－+6M 。关于该反应的说法中正确的组合是：

①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤　　 　　　　　　　 B．①②④⑤　　　　　 C．①②③④　　　　 D．只有①③