1．在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是　　　　　　　　　　

A．1∶2　　　 　　　　 B．2∶1 　　　　　　　 C．1∶3　　　 　　　　 D．3∶1

33．(15分) 对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C的结构简式：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)AC的反应类型是 ：　 　　　　　　　　　　　　。

(3)用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有　　　　　 种氢处于不同的化学环境。

(4)写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有 结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　 　。

(5)C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反

应，写出该水解反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

(6)D的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

广东省北师大(珠海)附中2010届高三化学二轮复习

32．(16分)铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)钢铁的腐蚀

　 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：　　　　　　　 ；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如下图所示装置中，下列叙述正确的是　　　

　　　 A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升

B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X( Fe₃C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：　　　　 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式　　　 。

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　 ，操作Ⅱ的名称是　　　　　　　　 ；

②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 　　；

③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe²⁺ + HCO₃^－　　 FeCO₃↓+ 　　　　　+ H₂O

④写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

31．(16分)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为　　　　　　 。

　 (2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是　　　　　　　 。

　 　(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图

　　　 各阶段的平衡常数如下表所示：

　根据上图判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：　　　　 (用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是　　　　　 。

30．(17分)粗盐提纯的研究。

[有关资料] (Ksp为物质的溶度积常数,其值愈小表示其溶解度愈小)

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2－的存在),该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用玻璃棒，其作用是　　　　　　　　　 。操作②的名称为　　　　　 ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是_______　　　 _______________　　 。

(2)混合液A的主要成分是NaOH和Na₂CO₃，则反应的离子方程式有______　　　　　　 。

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　 　　　　溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　　　　　 (填字母)。　

a.Na₂CO₃　　 　　　 b.Na₂SO₃　 　　　　 c.Na₂C₂O₄

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^－1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=7时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　 _____________时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是　　　　　　　　　 。

a.加快沉淀生成　　 b.增加沉淀溶解量　 c.使沉淀分解

23.下列叙述正确的是

A．氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(ClO^-)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液：^{c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)}

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(H⁺) + c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) +c(OH^-)

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7

22.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

③H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H= －241.8 kJ/mol

④H₂O(g)= H₂O(l) ；△H= －44.0 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B． 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

C．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)的反应热为△H= －571.6 kJ/mol

12.下列实验事实与所得出的相应结论不相符的是　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

11.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (　　 )

A．向盐酸中滴加氨水的离子方程式：H⁺+OH^－=H₂O　　

B．强碱性溶液中大量存在：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．原电池的外电路中，电子由正极流向负极　

D．电解池的内电路中，阳离子向阴极移动

10.下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．珠江入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

D．常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有共价键