1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1， c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为：

A．0.15 mol·L^-1　　　　　 B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1

10．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂　　 2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－(不考虑氯气与I₂的反应)

　 (1)含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此时被氧化的离子是　　　　 ，

　　　　 被氧化的离子的物质的量分别是　　　　　　　　　 。反应的离子方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，则被氧化的离子是　　 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是　　　　　　　　　　 。反应的离子方程式为　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，当I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化时，c为

　　　　　　　 (用含a、b的代数式表示)

9. 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂　

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列说法中正确的是

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H₂O₂既是还原剂又是氧化剂

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反应共转移2mol电子

8. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

7．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是

　　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol　　

B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

　　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol　　

　D．可能有多组配平系数

6. 工业废气的氮氧化物(NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O。有关此反应，下列说法中错误的是

A.无论x何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

B.当x=1时，每生成2.5 mol N₂,被氧化的气体有2 mol

C.当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为4 mol

D. 当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

5. 将适量的SO₂通过入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

　　 A. S　 B. Fe　　 C.　 Cl　　 D.　 N

4. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ = 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．10mol 　　　　　　　　　　 B．11mol　　　 　　　　 C．12mol　 　　　　　　　　 D．13mol

3．已知下列物质都能氧化H₂S，它们氧化H₂S时自身分别发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Br₂→2Br^-，HNO₃→NO。如要氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是　　　　　

A．Fe³⁺ B．Br₂ C．Cr₂O₇^2-　　　　　　　　　　 D．HNO₃

2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO　　 　　　　　　　　　　　　 D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-