3. 一端封闭的U形管，封闭着的一端有CH₄和Cl₂的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH₄和Cl₂在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U形管 的水平部分

A.变大　　 B.变小　　 C.不变　　 D.难以确定

2. 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是

A. CH₃Cl　　　 B. CH₂Cl₂　　 C. CCl₄　　　 D.HCl

1. 将1molCH₄与Cl₂发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl₂为

A. 0.5mol　　 B. 2mol　　　 C. 2.5mol　　　 D. 4mol

5.根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　　 种峰，错误的结构有　　　　 种峰。

4．已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1)写出B的电子式　　　　　　 　　　　，D的结构简式　　 　　　　　　　。

(2)写出A与B反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)如对气体G进行加压操作，产生的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是　　　　　　　 。

(2)写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

　 　(1)写出下列物质的化学式：单质C　　　　　　　　　　

氧化物d　　　　　　　　　 ；

　 (2)纯净的单质F在工业上的重要应用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)；

　　 试回答：

　 (1)写出B转化为C的可能的离子方程式　　　　　　　　　 。

　 (2)若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理　　　　　　　　 。

　 (3)若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol·L^－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为　　　 mol。

　 (4)用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式　　　　　 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为　　　 (阿伏加德罗常数用N_A表示)

8. 铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L^－1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)

(1)产物中硝酸铜的物质的量。

(2)如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

7．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是____　 ____溶液，其物质的量浓度为　　　 mol·L^-1。

　 (2)实验②中所发生反应的离子方程式为_______________________　 _____ 。