3.在实验室制得1ml乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5ml紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象，下列叙述正确的是：

A. 液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色

B. 石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色

C. 石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色

D. 石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色

2.有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有　

A. 8种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 14种　

C. 16种　　　　　　　　　　　　 D. 18种　

1.下列各组物质中各有两组分，两组分各取1 mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是　

A. 乙烯和乙醇　　　 　　　　　　　　　　　 B. 乙炔和乙醛　

C. 乙烷和乙酸甲酯　　　　　　　　　　　　　 D. 乙醇和乙酸　

7. 2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：

索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70﹪，且副产品CaCl₂没有用途，污染环境。

1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96﹪，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是：

①在30℃-50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO₂得碳酸氢钠沉淀。

②过滤，将滤渣加热而得副产品。

③在滤液中加入细食盐末，在10℃-15℃，使NH₄Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。

请完成下列问题：

　 (1)在氨的饱和NaCl溶液中通入CO₂的两步反应方程式：

______　　　　　　　　　　　　　　　 ___________。

　 (2)不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

　 (3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_______________。

　 (4)在“侯氏制碱法”中，_______物质可以循环利用，在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。

　 (5)“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是___________。

6．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　 )　　　　　　　

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

　　　　 B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中

　　　 的水分，生成磷酸小液滴(雾)

　　　　 C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

　　　　 D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

5. 常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是(　　 )

A．　 ③ ⑤　　　 B．② ④　　　 　C．　 ② ⑥ 　　　D．① ③

4. 取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于(　　 )

A．8.64g　　　　 B．9.00g　　　 　C．9.20g　 　　　D．9.44g

3．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷(As)的有关判断正确的是(　　 )

A．砷原子序数为33，它与铝为同主族　　　 　　B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强　　　　　　 　D．砷酸的酸性比硫酸的弱

2. 三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。则下列说法错误的是

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2　

B.NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0 mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

1. 膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是(　　 )

A.PH₃是极性键构成的非极性分子　　　　 B.PH₃分子中存在未成键的电子对

C.PH₃是一种强氧化剂　　　　　　　　　 D.PH₃比NH₃更稳定