5、一定温度下，可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　 )　

A、混合气体的压强不再变化　　　 　B、混合气体的颜色不再变化

C、反应速率v(H₂)=0.5v (HI)　　　　　 D、c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2

4、对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　 )

A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

B．达到化学平衡时，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

C．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

3、反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间

内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(　 )

A、0.1s 　　　　 B、2.5s 　　 　C、5s　 　　D、10s

2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)2C(气)；若经 2s(秒)后测得C的物质的量为0.6mol ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075mol·L^－1·s^－1　 ③ 2s 时物质 A 的转化率为30%④ 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 mol·L^－1，其中正确的是(　 )

A、①③　　　　　 B、①④　　　 　C、②③　　 　　D、③④

1、反应 4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(气g在2L的 密闭容器中进行,1分钟后,NH₃减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(　 )

A、NO: 0.0008mol/L 　　B、H₂O: 0.002mol/L　 C、NH₃ : 0.002mol/L　 　D、O₂: 0.00125mol/L

24、将质量分数为8.8%的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm^-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是(　　 )

23、用铁做阴极，石墨做阳极电解1LAgNO₃溶液中，当电极上析出银的质量为是1.08g时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，则电解液的pH将从6大约变为(　 )　 A.1　　 　B.2　　 　C.3　 　　　D.4

22、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL KCl溶液和 的溶液，当产生(标准状况)时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)

A、1.4　　　 B、5.6　　　 　C、7　 　　D、12.6

21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知，氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺) (　 )

A、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-＝Ni

B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

20、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是

惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞

溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是(　)

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质

生成，其物质的量比为1∶2∶3∶2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷