6. 某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。

　 (1)按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，

靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

　 (1)由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，为氧气生成，

第二，　　　　　　　　 。

Na₂O₂跟水反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密

性良好)进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用以验证第二条结论的实验操作及现象是：　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)实验(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氮化性的漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6gNa₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O­₂的体积并与理论值比较，即可得出结论：

①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体

都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的

(忽略导管在量筒中所占的体积)　　　

　　　　　　 (填序)，理由是　　　　　

　　　　 。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量

筒的大小规格为　　　　　　　　　 (选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)

4. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是

A．NaOH溶液浓度增大，并入出H₂ B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出

C．总溶液的质量减小，有H₂放出　 　D．钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声

3. 背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”的理念.

下列相应说法不正确的是

A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠

B．AgI和干冰都可用于人工降雨

C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设

D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一

2. 在一定条件下，使CO和O₂­的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是

　　　　 A．9：4　　　　　　　　　　　　 B．1：1　　　　　　　　　　　　 C．7：6　　　　　　　　　　　　 D．6：7

1. 某溶液含有①NO₃^- ②HCO₃^- 　　③SO₃^2- 　　④CO₃^2- ⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)

　　　　 A．①　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　　 D．①③④⑤

1、以考察原理为主的综合试题

化学实验原理是高中化学比较难的内容，本身学生在学习这部分内容时就很难融合会贯通，以实验题为载体，重点考察化学原理就显得难上加难。从题目分析，仍有规律可循。

例1、(09广东化学22)(12分)

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有　　　 。

(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去产品中该杂质的方法是：　　　　　　 。

答案：

(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃

(3)Na₂SO₄

(4)①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO₃)₂的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。

②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。

解析：

浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO₄、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe³⁺和Al³⁺已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)₃　 Al(OH)₃，此时滤液中阴离子主要是SO42－，加入NaOH后Mg²⁺完全沉淀，溶质主要成分是Na₂SO₄；反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO₃的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO₃)₂的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO₃)₂的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO₃)₂的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO₃)₂析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。

总结：本题以提取镁为背景，考察化学反应速率，溶解度等相关内容，明确了考察考察内容，就容易入手。

变式训练：

二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

⑴在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

　 方法一：NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+NaCl+2H₂O

　 方法二：2NaClO₃+H₂O ₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

　 用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^-)。2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO₂^-含量应不超过0.2 mg·L^－1。

　 饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2 .0时，ClO₂^-也能被I^-完全还原为Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+NaI

①请写出pH≤2 .0时ClO₂^-与I^-反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步骤6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为　　　　　　　　　　 mol·L^－1(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO₂^-还原成为Cl^-，该反应的氧化产物是　　　　　　　 (填化学式)。

解析：该题是以“ClO₂的制备及其在饮用水处理领域的应用”为背景二设计的化学综合探究题，引导学生关注化学在生活中的应用。第(1)问是对不同ClO₂制备方法的评价，学生需从题干中提取到“Cl₂用于饮用水处理会产生对人体有潜在危害的有机氯代物”的信息，通过分析形成结论；第(2)问以“用连续碘量法测定饮用水中ClO₂和ClO₂^-含量”为线索，从离子方程式的书写、实验过程的设计、实验探究结果的表述等方面设置问题，学生只有经过对题给信息的分析，充分理解探究原理和过程，才能准确回答这些问题。该题考查了学生灵活运用所学知识解决实际问题的综合能力，特别是对学生信息素养(信息获取、处理、加工和输出)的考查，引导中学化学教学关注对学生信息素养的提升和解决问题能力的培养。

4、(09年山东理综·30)(16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、S₁的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　 (填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最试剂为　　 (填代号)。

a．KMnO₄　　　　　 b．(NH₄) ₂S　　　　　　　　　　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　　　 d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，　　 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　 。

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入(或先加入)　　 (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　 装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　 ，直到　　 。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

答案：(1)c　　 d

(2)冷却结晶　　 引流

(3)NH₃·H₂O　　 b

(4)注视凹页面的最低处与刻度线　 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式

总结与反思：

从这几个题目设置看，化工生产框图作为实验考查的载体，形式多样，但考察的内容仍然是基本仪器的使用，基本操作，基本技能以及基本原理。重点放在对化学基本概念、基本理论的认识和理解上，而不是放在对知识的记忆和重现上；重视对分析问题解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；注意选择有真实情境的综合性、开放性的问题，而不是孤立地对基础知识和基本技能进行测试。第一，在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线”的基础上，向“原理+仪器”、“仪器+技能”、“原理+技”三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+技能”三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；第二，化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；第三，将化学实验与化学相关知识、其他学科(如物理、生物等)的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。

3、(09年江苏化学·15)(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是　　　　　　　 。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③　　　　　　　 。

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有　　　　　　　 。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为　　　　　　　 。

③若用上述办法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有　　　　　　　 ；　　　　　　　 。

答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空气中CO₂；

(3)①酸式滴定管；②99.9%； ③样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂·2H₂O失水。

2、(09年上海化学·27)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　 ，溶液A(溶质是共价化合物)是　　　　　　 。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。写出滤液B的一种用途：　　　　　　　　　　　 。

(5)CaO₂中一般含CaO。试按下列提示完成CaO₂含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞　 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为　　　　　　　 。

答案：(本题共12分)

(1)硫酸钙微溶于水

(2)除去溶液中Fe³⁺　 氨水

(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；

或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺

(4)Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓　　 作化肥(合理即给分)

(5)称量　 过量的标准盐酸

(6)0.1%