3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH下列叙述不正确的是(　 )

A．放电时负极反应为：3Zn -6e^-+6OH^- == 3Zn(OH)₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O===2Fe(OH)₃+10OH^-

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

2．下列叙述不正确的是(　　 )

　　　　 A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

　　　　 B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，先被腐蚀的是铁

　　　　 C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe­₂O₃·nH₂O

　　　　 D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

1．下列关于铜电极的叙述正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．铜锌原电池中铜是负极

　　　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

　　　　 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

　　　　 D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

9. 硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H₂SH⁺ + HS^-　　 HS- 　H+ + S^2-

H₂OH⁺ +OH^-，在物质的量浓度为0.1mol·L^-1的H₂S溶液中，下列各离子间的关系正确的是

A. c(H⁺) = c(HS^-) + 2c(S^2-) + c(OH^-)

B. 2c(H⁺) = 2c(HS^-) + c(S^2-) +2c(OH^-)

C. c(H⁺) = C(HS^-) +2c(S^2-)

D. c(H⁺) = 2c(S^2-) +c(OH^-)

8. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知(　　 )

A．a的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　　 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　　 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

6. 已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　①　　　 ②

　③且　　　 ④

　⑤

　A．①④　　　　　　　　 B．③⑤　 　　　　　　 C．①②③　　　　　　 D．④⑤

5．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

　然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

　 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

　 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

　 (甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是(　　 )

　　　　 A．NH₃·H₂O、AgNO₃

　　　　 B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　　　 C．NaOH、AlCl₃

　　　　 D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

4. 0.1mol／L的CH₃COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A．c()>c(CH₃COOH)　　

B．c()+c()=c()+c()

C．c()+c()>c()　　

D．c()+c(CH₃COOH)=c()

3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　 (　　 )

　　　 A．加少量烧碱溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度　　　　　　　　

C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加水