1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是　 ▲　 (用化学式表示)；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是　 ▲　 (用元素符号表示)。

(2)LX₂分子的电子式是 　▲　 ，XY₂分子是　 ▲　 (填“极性分子”或“非极性分子”)；QY₃分子中Q采用　 ▲　 杂化。

(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是　 ▲　 (基态)；与配体粒子互为等电子体的离子是 ▲ ；J(LR)₄固态时属于 ▲ 晶体(填晶体类型)

(4)由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z₉L₃Q，它有多同分异构体(其中Q以三个单键与其它原子相连)，写出其中沸点最低的物质结构简式　 ▲ 。

(5)A与M组成的一种化AM₂，刷新了金属化合物超导　　 温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是　 ▲　 (填元素符号)。

　 2．二氧化碳硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是[B]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．S₂Cl₂的电子式为

　　　　 B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

　　　　 C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　　　 D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　。

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为　　 　　 ；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为　　 　　 　。

(3) 与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为　　　 。

(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的是　 　　　 。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式　　　　　　　 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

　　　　　　　 个。

图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1 )，回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是　　　 和　　　 　。

②T元素最可能是　 　　　区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为　 　　　　，其中心原子的杂化方式为　　　　

19．(12分)推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是_____；若XY₂是共价化合物其化学式是______。

　 ⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______。

　 ⑶1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为______。

　 ⑷某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是________。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_________ 。

20．(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________，理由是:

_________________________________________________________。

(2)试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)

___________________，并简述其理由：________________________________。

(3)C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目：C70分子中所含五边形数为____________，六边形数为_________。

18．(8分)C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： 　(1)C₆₀、金刚石和石墨三者的关系互为________。 　　 A、同分异构体　　　　　B、同素异形体 　　 C、同系物　　　　　　D、同位素 　(2)固态时，C₆₀属于________晶体(填“离子”“原子”或“分子”)

　(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________。 　(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_________。

17．(8分)有关物质的熔、沸点数据如下表：

请参考上述数据填空和回答问题。

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，不用电解熔融MgO的方法生产镁，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　能用电解熔融AlCl₃的方法生产铝吗？　　　　　 (填能或不能)，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(20分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：

　 (1)写出下列元素的元素符号和电子排布式：

X_____　　　　　　 __　 __　　　　 Y____　　　　　　 _____

Z___　　　　　　 _　 _____　　　　 W____　　　　　　 _____

　 (2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________　　　　 ______。E分子的空间构型为_________。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

　 (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________　　　　 __________________　 __________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为　　　　　　　　　 ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____________　　　　　　　　　　　　　　　　　 __　　　　　　　　　 __　　　　　　　　　　

15．(12分)请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　　 种。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。在GaN晶体中，每个Ga原子与　　　　 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为　　　　　　　　　 。在四大晶体类型中，GaN属于　　　　　 晶体。

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请猜测NCl₃水解的主要产物是　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

14．二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是(　　 )

A．1 mol SiO₂ 晶体中Si-O键为2mol

B．晶体中Si、O原子个数比为1：2

C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构

D．晶体中最小环上的原子数为8

二卷(主观题，共72分)

13．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　 )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高