15.略(12分)

14.略(10分)

13.略(6分)

18．(18分).W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第　 周期第　　 族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g) 　　(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是　　　 ，Y的第一电离能比X的　　　 (填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是　　　 。

Fe(s)+O₂(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol^－1

2X(s)+O₂(g)=X₂O₃(s) △H=－1675.7kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是　　　　　　　　　

答案

17.(11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为　　　　　 　 ；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为　　　　　　 ，C的元素符号为　　　　　 　 ；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为　　　　　　 　，其基态原子的电子排布式为　　　　　 　　 。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为　　　　　 　 ，其基态原子的电子排布式为　　　　　　 。

16.(7分)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是　　　　　　　 ；

(2)B和C的分子式分别是　　　　 和　　　　

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是　　　　 ，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是　　　　 。

15.指出下列元素在周期表中的位置：(12分)

①基态原子的电子排布式为[Ar]4s¹的元素：　　　　 区、　　　　 周期、　　 族　

②基态原子的电子排布式为[Ar]3d³4s²的元素：　　　　 区、　　　 周期、　　 族　

③基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹的元素：　　　 区、　　　 周期、　　 族　

④基态原子的电子排布式为[Ne]3s²3p⁵的元素：　　　 区、　　　 周期、　　 族　

14.写出下列原子或离子的电子排布式：(10分)

①Cl　　　　　　　 　　　　　　　

②Al³⁺　　　　　　　　　　　　　

③₁₉K　　　　　　　　　　　　　

④₂₆Fe　　　　　　　　　　　　　

⑤₂₉Cu　　　　　　　　　　　　　

13.根据合适的量子数完成下列填空(6分)

①n=2,l=　　　　 ,m=1,m_s=-1/2

②n=4,l=0,m=　　　 , m_s=-1/2

③n=1,l=0,m=0, m_s=