3．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60% ，那么可推断氢元素的质量分数约为　　 B.8.7% 　　C.17.4% 　　D.无法计算

2．质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是

　A.硝酸取　 B.无水乙醇　　 C.盐酸　　 D.一氧化碳

(每小题有1-2个选项符合题意)

1．酒精在浓H₂SO₄作用下，可能发生的反应是

　A.加聚反应　　 B.取代反应　　 C.消去反应　　 D.加成反应

4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象

试题枚举

[例1]下列说法正确的是　

A．原子核都是由质子和中子构成的　

　 B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同

C．质子数不同的原子其质量数也一定不同

D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

解析：H中只有质子，没有中子，A错；Na、 Na⁺、 NH₄⁺质子数相同，化学性质不同，B正确D错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C不对；。

答案：B。

[例2]简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

①　　　　　　　　 ②　 　　　　　　　③　　　 。　　　　　

　其中表示质子或电子，表示中子，则下列有

关①②③的说法正确的是　　　 (　　 )

A．①②③互为同位素　

　 B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子

答案：　 A

[例3]从下列序号中选择填空：

　互为同位素的是　　　　 ；互为同分异构体的是　　　　 ；互为同系物的是　　　　 ；

　互为同素异形体的是　　　　 ；同一物质的是　　　　 。

①H₂¹⁶O和H₂¹⁸O　 ②C₆₀和金刚石　 ③C₄H₁₀和C₁₂H₂₆　 ④

⑤HCOOCH₃和CH₃COOH　 ⑥²³⁵U和²³⁸U

解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH₂的有机分子，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。

答案：⑥；⑤；③；②；④。

3.同位素的性质及表示方法

同位素的　　　　 性质几乎完全相同而　　　　 性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为　　　 ，说出核素的一个用途　 　　　　　　　。

思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？

2.原子中各粒子的作用

①　　　　 数决定元素种类，同种元素的不同　　　　 ，其　　　 数相同　　　 数不同，　　　　 ②　　　　 数和　　　 数共同决定了原子(核素)的种类

③元素的化学性质决定于　　　　　 和　　　　　　 ，其中　　　　　 是决定元素化学性质的主要因素

1.元素、核素、同位素的区别与联系

元素是具有　　　　　　　　　　　 的同一类原子的总称

核素是具有　　　　　　　　　 和　　　　　　　 的一种原子

同一元素的不同　　　　 之间互称为同位素

元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：

2.构成原子的粒子之间的关系

①核电荷数 = 　　　　　　= 　　　　　　= 元素的原子序数

思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？

②质量数 = 　　　　　　+ 　　　　　　数学表达式：A = 　　　　+ 　　　　

1.原子组成

原子可分为　　　　 和　　　　　 两部分，其中原子核又是由　　　　 和　　　　 构成的

16. (7分)1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　 (2)HCl　 H₂S　　　 (3)H₂O₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑(4)CH₄O

17 (11分)　 1)N(2)Cl　 K(3)Fe　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

(4)　 Cu　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

18(18分)^{(1)二　 VA　 弱}

^{(2)1s22s22p63s23p4　 大}

^{(3)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O}

^{(4)3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s)　 △H=－859.7KJ/mol}