1．(1) 　　　(2)Cu+4H⁺+2NO₃^―＝Cu²⁺+2NO₂↑+2 H₂O

(3)4OH^―-4e^― ＝ O₂↑+2 H₂O (或2H₂O-4e^― ＝ O₂↑+2 H⁺ )

(4)2NH₃+3CuO N₂+3Cu+3H₂O　　 (5)1:2　

17．表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 　　

(1)④，⑤，⑥的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)②，③，⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(3)①，④，⑤，⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)　　　　　　　　 　　　　

A、MnO2　　　　 B、FeCl3　　　　　　　　 C、Na2SO3　 　 D、KMnO4

(5)由表中指定元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 　　

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

N→⑥的单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

常温下，为使0.1 mol/L的M溶液由M电离的阴、阳离子浓度相等 ，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=　　　　 。

无机推断试题

16．已知：离子化合物M中金属元素的质量分数为35.4%，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A，B，C，X为单质，其中A，C，X为气体，A，X均为空气中的主要成分。I，J为常见的工业原料。

相关转化关系如图所示： 　　

(1)实验室中物质I应如何保存　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出D与X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)G，F均能氧化SO2 ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，试写出相应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　　

　　 　酸R与J反应生成M和H，常温下，将pH＝4的R溶液与pH＝10的J溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (已知：酸R的酸性与醋酸相近)

15．甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。已知：

①　 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。

②　 常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③　 丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，W的水溶液呈黄色。

请回答：

(1)　　 写化学式：甲_____________， Z_____________。

(2)　　 丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式________________。

(3)　　 将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

(4)　　 甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为　　　　　　 (填颜色)。

(5)　　 将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

14．下图中，A为气体非金属单质，N．P是金属单质；N可以在CO₂中燃烧，M为红褐色沉淀，D是空气中含量最多的气体； B．E为有刺激性气味的气体且B分子为三角锥形，通常状况下，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，．为白色沉淀。反应②．⑥均可用于实验室制取某种常见气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

　 (1)写出D的结构式　　　　　　　 ，C的电子式　　　　　　 ；

　 (2)上述①-⑥反应中属于氧化还原反应的有　　　　　 　　　，其中　　　 可用于除去K溶液中含有的少量J。

　 (3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

　 　　　实验室制B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 (4)生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理__________________________;

13．右图表示某淡黄色固体A与其他化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．

(1)B分子是极性分子，其分子的空间构型是　　　　　　

C分子是非极性分子，其分子的空间构型是　　　　　

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出一个由D生成B的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(4)将5 mL 0.10 mol·L^－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L^－1的KOH溶液混合．

①写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　；

②反应后溶液的pH 　　　7(填“大于”、“小于”或“等于”)，

理由是(用离子方程式解释)　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 加热反应后的溶液，其pH 　　　(填“增大”、“不变”或“减小”)，

理由是：　　　　　　　　 　　，若蒸干该溶液最终所得残余物是　　 (填化学式)．

12．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。

　　 ⑴若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。　

D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为　　　　 　　　　。

⑵若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 　　　。

⑶若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是　　　 　　　　；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其煅烧矿石的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　，使用的设备是　 　　　。

⑷若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ，B与烧碱溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或产物已省略)，

其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体。

(1)单质F的组成元素在周期表中的位置是　 G的电子式为　　 ，化合物Ⅰ的俗名　　　 。

(2)金属Al和H的混合物俗称　　　　　 ,引发该反应的操作是　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是　　　　　 、　　　　　 ；

(4)写出上图中下列反应的化学方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入气体，溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)H的名称是　　　　　　　　　 。

(2)E的两种用途是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

(3)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应④的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ (13分) 物质间的转化关系如下图所示：

(1) 写出反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，生成标准状况下5．6 L气体甲，则转移电子的物质的量为　　 　　mol。

(2) 固体A是一种重要的工业原料。1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol E和2 mol丙。则乙的电子式为　　 　　　　，其分子空间构型是　　 。　　

(3) C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时．该反应的离子方程式为　　　　　　　 　。若甲和乙恰好完全反应．则A与W的物质的量之比为　　　　　 。

9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、D均能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，且按原子个数比1：1形成的化合物均具有漂白性；C与F处于元素周期表同一主族，其原子序数之和比D与E的原子序数之和少1。

(1)B元素的原子结构示意图为　　　　　　　

(2) 试推断C、D 、E、F各是什么元素： C_____D_____ E______F_____(写元素符号)

(3)比较C、F的氢化物的沸点高低　　　　　　 (用化学式表示)，试分析其原因　　

(4)X由B、D、E三种元素组成，能与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应，写出可能的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)E的+4价气态氧化物Z与气态B单质反应生成气态产物时，每反应3.2 g Z,放出4.9 kJ热量，写出其热化学方程式：