2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．硫酸与氢氧化钡溶液混合　　　 　　　　　

　　　　 B．碳酸钙和盐酸混合　 　　　　　　　　　

　　　　 C．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中　 　　　

　　　　 D．氯化镁溶液中通入二氧化碳　 　　　　　

①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。有些应该考虑到后续反应。

②式正确：化学式与离子符号使用正确。

③号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

④双守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

⑥细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

无论是哪种考试模式，该题型是年年高考必考题型，分值在 “3+小综合”考试模式中至少占25分。(含后面无机推断题中写离子方程式)

综合看应该是“符合实际三守恒，分离原则要记清。等号可逆沉与气，仔细检查便告成。”

请认真完成下面练习。

1、下列离子方程式中, 正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．硫化亚铁跟盐酸反应　　　 　　　　　　　 2H⁺+S^2- = H₂S ↑

　　　　 B．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应　 　　　　　

　　　　 C．铁跟三氯化铁溶液反应　 　　　　　　　 Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

　　　　 D．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应　　　 　　　　　

①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物(金属氧化物在熔融状态下拆如Al₂O₃制Al)、非电解质等均写化学式。

②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。

③氨水作反应物写NH₃·H₂O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，写NH₃ (标↑号)。　　

④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓H₂SO₄与固体反应不能写离子方程式。

⑤离子方程式要做到质量和电荷双守恒。

⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。

⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写,如HCO₃^- 、HS^-、HSO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-.

荆连友

17．略

16．略

15．(1) O₂(1分)，HCl(1分)　　　　　　 (2) 3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂(3分)

(3) Fe³⁺+ 3SCN^－= Fe(SCN)₃(3分)　　　 (4) 无色(1分)

(5) 在酸性条件下，Cl^－也能将MnO₄^－还原，使其褪色(2分)

14．⑴　 (2分)　　　 (2分)　

　⑵①②③④⑥(2分)　　　 ④(2分)

⑶(2分)

　 (4)(2分)

13．(1) 折线型　　 平面三角形

(2) H₂SO₃ + 2H₂S = 3S↓+ 3H₂O

(3) Cu + 2H₂SO_4(浓)CuSO₄+ 2H₂O + SO₂↑(或C + 2H₂SO_4(浓)CO₂↑+ 2H₂O + 2SO₂↑或Na₂SO₃+ H₂SO₄₎Na₂SO₄+ H₂O + SO₂↑)

(4) ①H₂SO₃ + 2OH^－= H₂O + SO₃^2－

② >　　 SO₃^2－+ H₂OHSO₃^－+ OH^－

③增大　 升温，SO₃^2－水解程度增大，OH^－浓度增大，pH增大　　　 K₂SO₄

12．略