5．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

　然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

　 电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

　 甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

　 (甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是(　　 )

　　　　 A．NH₃·H₂O、AgNO₃

　　　　 B．CH₃COOH、NH₃·H₂O

　　　　 C．NaOH、AlCl₃

　　　　 D．H₂SO₄、Ba(OH)₂

4. 0.1mol／L的CH₃COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是

A．c()>c(CH₃COOH)　　

　 B．c()+c()=c()+c()

C．c()+c()>c()　　

D．c()+c(CH₃COOH)=c()

3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是　　　　　 (　　 )

　　　 A．加少量烧碱溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．降低温度　　　　　

C．加少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加水

2. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

B. 溶液中c(H+)增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液的PH增大

1. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH(固体)　　　 　　B. H₂O　　　 　　C.HCl　 　　　　D.CH₃COONa(固体)

6. 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率₁等于　　　　　 ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为₂，_{2　　　　　 1}(填“大于”、“小于”或“等于”)；

　(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H ₃=　　　　　　　 ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H ₄　　　　　　　 △H ₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

5. 已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是　 (　 )

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜　92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

4. 化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g);△H=(a+b)kJ·mol^-1

3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

　 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

　 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)反应的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

　 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

2. 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo^-1、-1411.0kJ·mlo^-1和-1366.8kJ,则由C₂H₄(g)和H₂O(I)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

　 　A.-44.2kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　 　B.+44.2kJ·mlo^-1

　 　C.-330kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　 　D.+330kJ·mlo^-1