8.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A.c (Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　 B.c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C.c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　 D.c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

7．常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是

　 A．同浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合后，

　 B．pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，

　 C．pH＝2的HNO₃溶液与pH＝12的NH₃·H₂O溶液等体积混合，

　 D．pH＝2的盐酸与pH＝11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH＝3．2

6．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH　

变化如右图所示。下列叙述中正确的是(　 )

A．MOH和ROH都是强碱　　

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

5.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(　　 )

A.Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^- 　　　　 B.K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C.Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　　 D.NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

4. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 (　　 )

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)　　

D．在D点：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

3. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是

A.无水三氯化铁　　　　 　　 B.氢氧化铁　　 　　　 C. 氧化亚铁　　　　 　　 D.三氧化二铁

2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

A. c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　　　　 B. c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C. c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　　　 D. c(OH^－)+c(SO₄^2－)==c(H⁺)+c(NH₄⁺)

1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1， c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为：

A．0.15 mol·L^-1　　　　　 B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1

8、(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_______________________，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

　 NaBiO₃+　 MnSO₄+　 　H₂SO₄- 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　　 ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

　 ②上述反应中还原产物是　　　　　　

7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

　、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为　　　　　　　　 。

(3)反应中硝酸体现了　　　　　　 、　　　　　　 性质。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是　　　　　　　 mol.