4.(15分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第______族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_____(填写序号)。

(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。

(5)将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：__________________________________。

2．(10分)右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)

请按要求回答：

(1)写出B的化学式_____________________，　　

G的电子式______________________。

(2)反应①的离子方程式为_________________________________。

(3)反应②进行的条件是______________、____________。

(4)反应③的化学方程式为____________________________________。

3(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：A　　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　

(4)写出由F→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8.(1)NaOH(1分)

(2)①2Na₂O₂+2CO₂ 2Na₂CO₃+O₂(2分)　 ②2Mg+CO₂2MgO+C　 (2分)

③3MgCO₃·Mg(OH)₂或Mg₄(OH)­₂(CO₃)₃等；(2分)

3MgCO₃·Mg(OH)₂+8HCl　　 4MgCl₂+3CO₂↑+4H₂O(2分)

7．(1)

(2)将D溶液在HCl气流中蒸干；

(3)

(4)

　 (5)

6．(1)　　；第三周期ⅦA族(1分)；

(2)3Cu+8HNO3(稀)　　Cu(NO₃)₂+2NO↑4H₂O (2分)

(3)C₂H₅OH－12e^－+16OH^－==2CO₃^2－+11H₂O　(2分)

(4)酸性(1分)；因为Cu²⁺+2H₂O　　 C Cu(OH)₂+2H⁺，所以溶液中c(OH^－)<c(H⁺)(2分)

(5)CuO(或氧化铜)(1分)；1.60g；(或CuCO3；2.48g)(2分)

8.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的

碱性物质，它们有右图所示的关系。 试回答

下列问题：

　(1)G的化学式为：_______________。

　(2)写出下列反应的化学方程式

①__________________________________

②_________________________________。

(2)　　　 X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，

生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比

为3∶8，则X的化学式为：_____________；

X与盐酸反应的化学方程式为：

　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　

无机推断题(二)

2(1)　 (2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案：)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)kJ/mol

3(1)

(2)Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

(3)①　　 三角锥形　 ②AlN

(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC

4(15分)(1)三(1分)II A (1分)(2分)

(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(2分)(3)4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O(3分)(4)Mg₃N₂+8HNO₃=Mg(NO₃)₂+2NH₄NO₃(3分)(5)2(3分)

5[14分]

(1)CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃或Cu(OH)₂·CuCO₃；

(2)C＞O

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂CH₂OH(CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O

医学检验糖尿病；

(4)3Cu₂O+14HNO₃6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

(5)金刚石、石墨、富勒烯。(或无定型炭、炭纳米管等)

7．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　。

(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　 　　 　　　　 。

6.(12分)已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。

回答下列问题：

(1)　　　 P的电子式是

　　 _____________；

I在元素周期表中的位置是　　　　 ________________；

(2)写出反应①的化学方程式：　 _________________；

(3)已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的电极反应式：______；

(4)M的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式和必要的文字说明原因______________________________________________________________

(5)用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积变化)。

5．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式　　　　　　 ，C的电子式　　　　　 。

(2)比较Y与Z的原子半径大小：　　　　　 ＞　　　　　 (填写元素符号)。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)　　　　 　　　　　　　　　，

举出该反应的一个应用实例　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列

为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称　　　　　 、　　　　　 。

4、(15分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第　　 周期，第　 族。化合物C的电子式

为　　　　　　　　　　　 。

(2)J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有　　　 个。