10、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L^-1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。　

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

　(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数

答案、(6分)(1)Na₂O+H₂O = 2NaOH， 2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑， 2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑。

(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L^－1 = 0.1 mol，

n(H₂) ＝0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO₂)，由电子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H₂)，即：n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。

由钠守恒知：n(NaAlO₂)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na₂O)，即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na₂O)，

得：n(Na₂O) = 0.02 mol。

w (Na) ≈89%。

9、某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液.为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1-2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应.

(1).此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式___________、____________。

此方案第一步的实验装置如右图所示：

(2).加入反应物前，如何检查整个装置的气密性: ___________________________________________　　　　　　 __.

(3).装置B中盛放的试剂是______________，作用是_________________。

(4).在实验室通常制法中，装置A还可作为下列________________气体的发生装置(填序号).

①CH₂==CH₂　　 ②NH₃　　 ③ O₂　 ④ H₂

(5).实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内.

　(6).已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为____________________.

答案、(共18分)

(1) 2NaOH + CO₂ == NaHCO₃　 (2分)　 NaHCO₃ + NaOH == Na₂CO₃ + H₂O　 (2分)

(2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气.然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气.

方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接B和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住.然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气.　　　　 (2分)

(3) 饱和碳酸氢钠溶液　 吸收HCl气体　　 (各2分)

(4) ②④ (2分)　　 (5) ①③　 ②④ (各2分)　　　 (6) 7.2 mol/L (2分)

8．向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)[CD]

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)　　 B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

　 C．(2)图显示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)　 D．(4)图显示M中c(NaOH)>c(Na₂CO₃)

7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高[B]

A．所用NaOH已经潮解　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里　　　　　 D．称量时误用“左码右物”

6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是[D]

A．把钠放入足量稀盐酸中　　　　　　　　　　　　　　 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中　　　　　　　　　　　　　　 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

5．我国化学家侯德榜改革国外的Na₂CO₃生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH₃及副产品CO₂，通入到饱和食盐水中得到NaHCO₃，分离出的NaHCO₃加热制得Na₂CO₃。某研究性学习小组设计如下图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用。

(1)分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为　 ▲　 ，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为　 ▲　　 。

(2)实验操作过程中，应先打开　　 ▲　　 (填“k₁”或“k₂”)，当观察到　 ▲　 现象时，再打开另一个弹簧夹。

(3)装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是　 ▲　　 、　 ▲　　 。

(4)老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为　 ▲　　 。

答案．(10分)(1)饱和NaHCO₃溶液，浓氨水(4分)　 (2)k₂，E中漏斗有液面上升时(2分)　　

　　　　 (3)吸收氨气防止污染；获得NaCl和氨水的饱和液循环使用。(2分)

　　　　 (4)防止倒吸(2分)

4. CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是[D]

A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价

B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价

C.在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成

D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

3. 钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

　 (1)两种金属中，最高价氧化物的水化物属于强碱的是____，由此说明，钠的金属性比铁____(填“强”或“弱”)。

　 (2)某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____(填序号)。

　　 　　① 稀盐酸　　 ② 石蕊溶液　　 ③ KSCN溶液

　 (3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．(4分) (1)Na　 …………………………………………………………………1分

　　　　 强　 …………………………………………………………………1分

(2) ③　 …………………………………………………………………1分

(3)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃　……………………………… 1分　

2．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是[D]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ag　 　　　　　B．Cu　　　　　　 C．Fe　　　　　　 D．Al

1.向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是[B]　　

A．钠块在乙醇液面上四处快速游动钠块　 　

B．开始时钠块沉在乙醇液面下

C．熔成小球　　　　　　

D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈