5．在a　LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b　mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c　molNH₃，则原溶液中的Al³⁺的浓度(mol/L)为 [C]

A． 　 　　　B． 　　C．　　　 D．

4. 　将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是　 [BD]　　　

A．消耗铝的质量相等

B．NaOH溶液和盐酸的体积相等

C．两反应中转移的电子数相等

D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是　 [D]　　　　　

A. 明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

1．将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V 　L。下列关系式中正确的是[D]

A．x＝　　　　　　　　　　　 B．0<x≤0.5

C．V=33.6n(1-x)　　　　　　　　　　 D．11.2n<V≤22.4n

　 2．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是[D]　　

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液

中通入CO₂至沉淀消失

26、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________；

(2)X是________，Y是_______(填化学式)；

(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有________________________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有________________________；

(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_________(填“需要”、“不需要”)补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为　　　　　；

(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_____；

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度， 促进碳酸氢钠结晶析出

(6)联碱法中，每当通入NH₃ 44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为______。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点_________________。

答案 1)NaCl + NH₃ + CO₂ +H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl(1分)； 　

(2)CO₂(1分)，NH₃(1分)；　 (3)Na₂CO₃、NH₄Cl(1分)， CaCl₂、NaCl(1分)

(4)不需要(1分)　　 CaCO₃ +2NaCl → Na₂CO₃ + CaCl₂(1分)

(5)b；(1分)

(6)94.3% (1分)　　 不产生无用的CaCl₂(或提高了食盐的转化率等等) (1分)

25．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是[AC]

A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol/L

B.A曲线表明原溶液通入CO₂后，所得溶质为NaOH和Na₂CO₃，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL

C.B曲线表明原溶液通入CO₂后，所得溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃且物质的量之比为1：1

D.B曲线表明原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为33.6 mL(标准状况)

24．向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是[B]　　

A．钠块在乙醇液面上四处快速游动钠块　 　

B．开始时钠块沉在乙醇液面下

C．熔成小球　　　　　　

D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈

23．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 (填字母标号)。

a．碳酸氢钠难溶于水　　　　　　 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　 　　　　(填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从　 　　　管通入　　　 　气体，再从　 　　管中通入　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　 ；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　

答案(1)c (1分) (2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液；　 (Ⅱ)吸收未反应的NH₃(答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分)₎；(Ⅲ)过滤 (每空1分，共3分)

②(Ⅰ)a、NH₃， b、CO₂； (每空1分，共4分)　

(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率；　 (2分)

(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO₂ ；往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量CO₂ 等。其他合理方法均可)　 (2分)

22．某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。

(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行)

(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y＝VmL/22400mL·mol^-1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y＝__________。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数。

答案、(10分)(1)Na₂CO₃(2分)(2)(2分)

(3)原子守恒(2分)×2(2分)

21．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO₂，随后分别各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如附图(分A、B两种情况)；

(1)在A情况下，溶质是(填化学式)　　　　　 　，其物质的量之比为　　　 　　

(2)在B情况下，溶质是(填化学式)　　　　　　　 　，其物质的量之比为　 　　　　

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案．(10分)(1)NaOH、Na₂CO₃　　 1:1

　 　　(2)Na₂CO₃、NaHCO₃　 1:1

　 　　(3)1.5 mol·L^-1