15．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是[A]

　 A．3摩/升HCl　　　　 B．4摩/升HNO₃ C．8摩/升NaOH　　　　 D．18摩升H₂SO₄

14．Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情况如表。下列说法正确的是[CD]

A. 据图计算得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)=2:1

B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀

C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)₃沉淀，AB段仅生成 Mg(OH)₂

D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O ＝2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

13. 　将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( BD　 )

A．1：3　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．1：4　　　　 D．2：7

12. 把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe₂O₃)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为[B]

A、1∶1　　 　　B、1∶2 　　　C、5∶7　 　　 D、7∶5

11. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是[AC]

A、HCO₃^－　　　　 B、CO₃^2－　　　　 　C、Al(OH)₃　　　 　　D、CH₃COOH

10.下列现象或反应的原理解释正确的是[D]

9、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3-4，加入过量KI溶液(生成CuI和I₂)和指示剂，用0.01100mol×L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点(反应：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-)，消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。

(1)写出步骤①溶解Cu的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)判断步骤②滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算合金中Cu的质量分数(要有计算过程，否则不得分)

答案．(1)Cu+2H⁺+H₂O₂==Cu²⁺+2H₂O (2分)　　

(2) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入时，溶液蓝色褪去。(2分)

　(3)n(Cu)=1/2n(I₂) = n(S₂O₃^2-)=6.45×0.01100=0.07095mmol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

ωCu=0.07095×10^-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064(4分)

8、某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₃中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：

　(1)混合物中是否存在FeCl₂　　 (填“是”或“否”)；　　 ，

(2)混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　　 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。

(3)写出反应⑤的离子反应方程式；　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为　　　　　　 (写化学式)。

(5)把AlCl₃溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的A1Cl₃晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl₃结晶：　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

答案．(1)否(2分) 　　(2)是(2分)　　 气体通过浓硫酸减少4．48L(1分)

(3)A1(OH)³⁺+3H⁺=A1³⁺+3H₂O(2分)

(4)一定含有A1、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三种物质(3分)

(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。(2分)

7、将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是　　

A．最终得到7.8g的沉淀　　　　　　　 B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L　 D．最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

6、将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^- (不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离)，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2∶2∶1　　 　B．3∶3∶1　　 　　C．3∶4∶1　　　　 D．4∶6∶1