7．铜有两种天然同位素Cu 和Cu，已知铜的近似相对原子质量为63.5，估算Cu的

原子百分含量为：

　 A．20%　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．25%　　　　　　　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　　　　　　　 D．75%

6．在水溶液中，，YO₃^n-和S^2-发生如下反应：YO₃^n– +3S^2– +6H⁺ = Y^– +3S↓+ 3H₂O，则YO₃^n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

　　　 A．+4、6 　　　　　　　　　　　　　　 B．+7、7　　　　　　　　　　　　　　 C．+5、5 　　　　　　　　　　　 D．+5、7

5．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是

A．A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子　　

B．由B元素的单质分子形成的晶体熔沸点较高。

C．C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体。

D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

4．下列分子中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构的是

A．NO₂ B．SF₆　　　　　　　　　　　　 C．BeCl₂　　　　　　　　　　　　　 D．NCl₃

3．下列各项中表达正确的是

A．S^2-的结构示意图为：　　　 　　B．CO₂的分子模型示意图：　

C．Na₂S的电子式：　　　 　　D．N₂的结构式： :N≡N:

2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

　A．¹⁸O 、³¹P 、¹¹⁹Sn　　　　　 　　　　　B．²⁷Al 、¹⁹F　 、¹²C　

　　C．元素周期表中VA族所有元素的原子　 D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是

A．它是一种新元素　　　　　　 　B．Fe与Fe互为同素异形体

C．它是一种新原子　　　　　 　　D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe

20．(6分)下表列有四种物质的沸点：

(1)从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)以上四种物质中，属于共价化合物的是　　　　　　　　　　　　 。

(3)若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl 　　　　BCl₃。(填“>”、“==”、“<”)。

19．(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：　

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　 (写编号)。

　 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是　　　　 (写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是　　　　 　　　　　　　　　　；电解⑧和R的熔融化合物时，当阴极消耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化学式是　　　 (填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是： __________________________________________。

18．(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e^－的两种氢化物的电子式　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。