4．下列物质发生变化，因反应条件或反应物的用量不同，能够得到不同生成物的是

① Na和 O₂　 ②C₂H₅OH和浓 H₂SO₄ 　③H₂S和 O₂ 　④AlCl₃和 NaOH 　⑤Cu和HNO₃

A．①③　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．除②③外　　　　　　　　　　 D．全部

3．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是

A．CO₂和NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₃和重水　

C．Cl₂和饱和食盐水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NO₂和NaOH溶液

2．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是

　　　　　　　　　　 E　　　　　　 G　　　　　 L　　　　 M

A．G是最活泼的非金属单质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色　　　　　　　　　　　　　　　　 D．M化学性质活泼

1．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。反应原理为：C₃N₃(OH)₃

3HNCO； 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO₂在反应中转移的电子为4 mol　　　　　 D．反应中NO₂是还原剂

23．(15分)科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①、②H－O－O－H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供(在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂)。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应，生成(C₂H₅)₂SO₄和水；

b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；

c．将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。

(1)用电子式表示①、②两种结构：①_________________、②________________。

(2)如果H₂O₂的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式，下同)___________________________________________________________________；假如H₂O₂的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为_____________________

　　 ___________________________________________________________________。

(3)为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：___________________________________________________________

___________________________________________________________________。

22．(13分)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

水　　　　　　　　　　　 热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是　　　 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　　　 　　　　　　　和　　　　　　　 ；　　　　　　 和　　　　　　　 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有：　　　　　　 、　　　　　　　 。

20．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

B．晶体中一定有离子键，可能有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

19．顺式Pt(NH₃)₂Cl₂(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是

A．由4种元素组成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．含有NH₃分子

C．Pt的化合价为+4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Pt元素的质量分数为65%

18．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是：

A．³⁴S原子核内的中子数为16

B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强