题目列表(包括答案和解析)

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12.(17分)


 
(1)冷凝、回流(2分)。   防止倒吸。(2分)

(2)S+2H2SO4(浓)═ 3SO2↑+2H2O(3分)

(3)由于SO2溶解度较大,生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。(3分)取样后,向其中加入氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成。(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法,开放题,正确即可给分。3分)

(4)CuO、CuS、Cu2S(共4分,完全正确给4分,对1~2个给1~2分)

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11.(20分)

(1)① 如图配置(4分)

② 打开分液漏斗上口的活塞,旋开

分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。(2分)

(2)① 溶液褪色(2分)

② 溶液褪色(2分)

③ 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (2分)

(3)① NaSO3 变质(2分);取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2 ,溶液有白色沉淀生成,则证明该NaSO3 固体变质(2分)

② 不是浓硫酸(2分);用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸(2分)

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10.(16分)

(1)Na2SO­3在空气中加热时易被氧气氧化为Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4(4分)

(2)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4 (4分)

(3)S2+H2O    HS+OH(4分)

(4)(检验S2和SO42的方案都可以)检验SO42的方案:取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,如出现白色沉淀,最后向其中加入大量盐酸后白色沉淀不消失,则证明其猜想正确。(4分)(其它正确方案均可)

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9.(15分)

(1)X>C>B>D(或写作MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4)  (3分)

(2)(3分)

(3)Cu +2H2SO4(浓)  CuSO4 +SO2 ↑+2H2O  (3分)

(4)Cl2 +SO2 +2H2O = 4H+ +SO42+2Cl-   (3分)

MnO2 +4H+ + 2Cl Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O  (3分)

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12.(17分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

材料一:小组交流摘录
学生1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!
学生2:,我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4
学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:2Cu+S=Cu2S(黑色)。
材料二:探究实验剪辑
实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。
实验2  截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。
实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少10%左右。
 
 


 
 

根据上述材料回答下列问题

(1) A试管上方的长导管的作用是___________________________________________;D、E两支试管中CCl4的作用是__________________________________________。

(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:              

(3)对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是:       

______________________________________。设计实验验证你的猜想_________

____________________________________________________________________。

(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是    

_________________________。(写化学式)

2009高三化学专题训练(10)(氧族元素)

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11.(20分)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O,制备SO2气体。

①用下列简图,在本页顶部画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。

 

②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________________

                                

(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:

①品红溶液,现象是___________________________________________________;

②溴水溶液,现象是___________________________________________________;

③硫化钠溶液,现象是_________________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

① 原因_____________________________;验证方法________________________

_________________________________________________________________。

② 原因_____________________________;验证方法________________________

________________________________________________________________。③ 原因_____________________________;验证方法________________________

_________________________________________________________________。

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10.(16分)某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3·7H2O50.00g,然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重(完全反应),分析及计算表明,恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考,这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象,并设计了另一组实验,验证了自己的解释是正确的。

(1)加热Na2SO3·7H2O时为什么要隔绝空气(请用简要文字和化学方程式表示)?

    ___________________________________________________________________。

(2)他对反应现象的解释是                (用化学方程式表达)

(3)溶液的碱性大大高于期望值的原因是:(用离子方程式表达)

   ___________________________________________________。

(4)你估计他设计了什么实验来验证他的猜想。(请你写出一种可行的实验方案):                                      

                                      

                                      

                                      

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9.(15分)已知A-F是中学化学中常见物质,其中A、C、E为气体,B、D为液体,D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题:

(1)根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_______________________。

(2)B的电子式为_________________。

(3)写出反应②的化学方程式:__________________________________________。

(4)写出反应①、⑥的离子方程式:

①___________________________________________________________________。

⑥___________________________________________________________________。

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8.一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是

   A.气体A为SO2和H2的混合物      B.气体A中SO2与H2的体积之比为4:1

   C.反应中共消耗97.5g Zn                D.反应中共转移3 mol电子

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7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
Cl2与SO2混合后可用于漂白纸张
Cl2和SO2有较好的漂白作用
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
Ⅰ对,Ⅱ对,无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
Ⅰ对,Ⅱ对,有

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同步练习册答案