6、下列有关工业生产的叙述正确的是(　　 )

　A、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率 　B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量 　C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室 　D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 二、双项选择题

5、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是(　　 )

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O　　 B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺　　　　　

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑　　　　　　　　　　　　　 D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

4、下列说法中，正确的是(　　 )

　A．K_W随温度、浓度的改变而改变　　　 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 　C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变 　D．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

3、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是(　　 )

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

CO (g)+O₂(g) === CO₂ (g)；△H＝-283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为

H₂SO₄(l)+ KOH(l)=K₂SO₄(l)+H₂O(l)；△H= -57.3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

2、高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的绿色水处理剂，工业上通常用下列方法先制得高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列说法不正确的是(　　 )

A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂又作还原剂　

B．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

1、2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是(　　 )

A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费　　　　　 B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料　　　 D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

8、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是(　　 )

A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，但两者的作用原理不相同　　　 B．由SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀可知，BaSO₃不溶于硝酸　　　 C．由NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀可知，酸性：HCO₃^－＞HAlO₂　　　 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

7、165℃、1×10⁵Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO₂混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　 )　

　 A．CH₄、C₂H₄　　　 B．CH₄、C₃H₆　　 C．CH₃OH、C₃H₄　 　　　D．CH₄、C₃H₄

6、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是(　　 )

　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 　D

5、观察右边几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　 )

A．装置①中阳极上析出红色固体　　 　　

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过