4. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH₃COONa ②NaHSO₄③NaCl ④C₆H₅ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：

　 A．④>①>③>②　 　　　B．①>④>③>②　 　　C．①>②>③>④　 　D．④>③>①>②

3. pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液按4:1的体积比混合，则混合溶液中氢离子浓度约为(单位：mol/L)

　A、(4×10^-9+1×10^-12)/5　 　B、(8×10^-9+1×10^-12)/5　　 C、5×10^-10　　　 D、5×10^-12

2.如图锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管头，使Y滴

入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是

　A、X是NH₃、Y是水　　　　　　 B、X是NO₂、Y是NaOH溶液

　C、X是CO₂、Y是稀硫酸　　　　 D、X是HCl、Y是NaNO₃溶液

1. 在温度不变时，恒容的容器中进行反应：2HI(g) 　I₂(g) + H₂(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时需要20s时间，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时间为

　A、10s　　　　　 B、12s　　　　　　 C、>12s　　 　　　　D、<12s

26.已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d时沉淀的物质的量：　　 BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

25. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.

下列叙述正确的是

A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1 mol利尿酸能与7 mol H₂发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

24. 在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A、c(A^-)= c(K⁺)　　 　B、c(H⁺)=c(OH^-)< c(K⁺) < c(A^-)　

C、V_总≤20mL　　 　　　 D、V_总≥20mL

23. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－==C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)

正极反应：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－==LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1－xMO₂==LiMO₂+C₆Li_1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－==C₆Li

22. 短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂ ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构　

B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子　　　

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

21.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ　　　 B．557 kJ　　　　　　 C．436 kJ　　　 　D．188 kJ