1．下列工业生产过程不涉及氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ①制玻璃、水泥　　　　 ②制硝酸　　　　　　　　　　　 ③制硫酸　　　　　　　　　　　 ④氯碱工业

　　　　 ⑤合成氨　　　　　　　　　　　 ⑥制漂白粉　　　　　　　　　 ⑦制皂

　　　　 A．①②③⑤　　　　　　　　 B．①③⑤⑥⑦　　　　　 C．只有①⑦　　　　　　　　 D．③⑥⑦

25．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　　　　　　　　 B．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

　　　 C．c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　　　　　　　　　 D．c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)

24．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：(　　 )

　NO－3 + (　 ) H⁺ + (　 ) e^－ (　 ) NO + (　 ) H₂O，该式的配平系数是(从左到右)

　　　　 A．1,3,4,2,1　　　　　　　　　　 B．2,4,3,2,1　　　 C．1,6,5,1,3　　　　　 D．1,4,3,1,2

22．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数

　　　　 B．36gH₂O和1．204×10²⁴个O₂在标准状况下的所占体积

　　　　 C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH^-浓度

　　　　 D．pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH稀释相同倍数之后溶液的pH

　 23．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分 为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有4个K⁺和4个O₂^－

　　　　 B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

　　　　 C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

　　　　 D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

21．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．在H₂S溶液中滴加NaOH，S^2-浓度增大

　　　　 B．加催化剂在一定条件下使N₂和H₂转化为NH₃

　　　　 C．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

　　　　 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

20．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H₂O→KIO₃+H₂↑。下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极

　　　　 B．电解时，在阳极上产生氢气

　　　　 C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

　　　　 D．电解中，每转移0．6mol电子，理论上可得到0．1mol无水KIO₃晶体

19．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中　 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

　　　　 B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫　 ClO^－+SO₂+H₂O====HSO₃^－+HClO

　　　　 C． FeBr₂溶液中加入过量的氯水　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂====2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

　　　　 D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－====CaCO₃↓

　　　 +2H₂O+CO₃^2－

18．下列关于晶体的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在C_SCl晶体中每个C周围紧邻8个Cl^-，而与C距离最近且相等的C也是8个

C．NaCl晶体中，与Na⁺距离相等且紧邻的几个Cl^-所围成的空间几何构型为正六面体

D．在干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻8个CO₂分子

17．某二价金属碳酸盐和酸式碳酸盐的混全物跟足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比为　　　　 (　　 )

　　　　 A．1：1　　　　　　　　　　　　 B．1：2　　　　　　　　　　　　 C．1：3　　　　　　　　　　　　 D．1：4

15．某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO、I^-、SO六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Na⁺、Br^-、CO　 B．Na⁺、SO、I^-

　　　　 C．Fe²⁺、I^-、SO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺、CO、Br^-

　 16．右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置　　　　　　　　　　　　　　　

中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试　　　　　　　　　　　　

液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞　　　　　　　　　　

K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶　　　　　　　

中的液体Y可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．H₂S、浓H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂、NaHCO₃饱和溶液

　　　　 C．CO₂、Na₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂、NaHSO₃溶液