11．A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A 与D 同主族，C与E同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，D⁺与C^3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．C的氧化物都能跟碱反应

B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质

C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应

D．沸点：CA₃＞EA₃　 离子半径：D⁺＞C ^3－

10．H₂CO₃和H₂S在25℃时的电离常数如下：

　　　　 则下列判断正确的是

　　　　 A. NaHCO₃+NaHS=Na₂CO₃+H₂S反应可能发生

B. H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃ 反应不可能发生

　　　　 C. 将Na₂S溶液适当加热(忽略水的蒸发)，溶液中阴离子数目会增多

D. Na₂CO₃溶液中：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CO₃^2-)+ C(HCO₃^-)+C(OH^-)

9．X、Y、Z、W是短周期元素，且核电荷数依次增大，并处在不同的四个主族，其中两种是金属元素。X原子最外层与次外层电子数相等．X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和相等，均为9；单质Y和W均可与NaOH溶液反应。下列说法中不正确的是

　 A．实验测知XW₂熔点－107℃，沸点为12.5℃，说明XW₂固态时为分子晶体

　 B．将YW₃水溶液蒸发水分至干并灼烧可大量获得YW₃的无水物

　 C．原子半径Y>Z>W

　D．预测ZW₂分子最有可能是极性分子

8．将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO(标况)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为　　 　　　　　　

A．33.2 g　　 　　　　　　 B．25.4 g　　 　　　　　　　 C．22.4 g　　 　　　　　　　 D．19.6 g

7.　　　 H₂CO₃和H₂S在25℃时的电离常数如下：

　　　　 则下列反应可能发生的是

　　　　 A. NaHCO₃+NaHS→Na₂CO₃+H₂S　　　　　　　　　　 B. H₂S+Na₂CO₃→NaHS+NaHCO₃

　　　　 C. Na₂S+H₂O+CO₂→NaHS+NaHCO₃　　　　　　 D. H₂S+NaHCO₃→NaHS+H₂CO₃

6．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是　 　　　　　　　　　　　　

不定项选择题：每题有1-2个正确选项

5.将钠、二氧化碳的混合物12.9g投入到一定量水中，无固体剩余，溶液体积为100mL，共收集到标准状况下的气体VL。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀产生。下列叙述正确的是

A、原混合物中钠和二氧化碳的物质的量之比为2∶1

B、收集到的气体是氢气，V＝3.36

C、加入盐酸之前溶液中溶质的物质的量均为0.1mol/L

D、原混合物中钠的质量为4.6g

4．20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C₆₀存在。后来又相继得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子碳，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是　　

A．熔点比较：C₉₀＜金刚石

B．金刚石与C₇₀、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体

C．已知C(石墨，s)＝ C(金刚石，s)；△H>0，则石墨比金刚石稳定

D．C₆₀晶体如图，每个C₆₀分子周围与它距离最近且等距离的C₆₀分子有8个

3．下列物质的溶液中通入H₂S不发生反应的是

A．Na₂S　　　　 B．FeCl₂　　　　 C．NaNO₃　　　　　 D．(CH₃COO)₂ Pb

2．下图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充放电的化学方程式为; ，装置(II)为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

　　 A．闭合K时，K^十从右到左通过离子交换膜

　　 B.闭合K时，A的电极反应式为：3I^――2e^－＝I₃^－

　　 C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl^－一2e^－ = Cl₂

　　 D.闭合K时，当有0.1mo1K⁺通过离子交换膜，X电极

上产生标准状况下气体1.12L