6．(20分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是　　　　

(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 双氧水　　　　 c. 苯酚　　　　 d. 75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是___(填代号)。

a. 浓硝酸　　　　　　　　　　 b. 硝酸银　　　　 c. 氯水　　　　 d. 烧碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得____mol KMnO₄。

(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。

a. 石灰石　　　　　　　　　　 b. 稀HCl　　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(6)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在_________________(填性质)上差异，采用_________________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

5．某白色固体可能是由①NH₄Cl 、②AlCl₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH中的一种或几种组成。将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，向该溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的判断中不正确的是

A．肯定存在①　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．至少存在①④⑤

C．无法确定是否有③　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．至少存在②和⑤

4．有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO₃、②KI、③Al(OH)₃、④AgOH(Ag₂O)、⑤I₂五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解(一次只溶解一种物质)，试剂选用顺序正确的是　

A．氨水→乙醇→水→氢氧化钾→硝酸

B．四氯化碳→水→氨水→氢氧化钠→盐酸

C．水→苯→氨水→氢氧化钾→硝酸

D．水→盐酸→氢氧化钠→氨水→乙醇

3．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：　　　　

①CaBr₂+H₂O　　　 　　　　 CaO+2HBr　　　　 　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂↑

③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂ 　 ④2HgO　　　　 2Hg+O₂↑

该方案的目的是为了制备

A．HBr　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CaO　　　　　　　　　　　　　　　 C．H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Hg

2．要使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序都正确的是

A．NaCl→Na₂SO₄→NaOH→HCl

B．HCl→H₂SO₄→NaOH→CO₂

C．H₂SO₄→HCl→NaOH→CO₂

D．Na₂SO₄→NaCl→NaOH→HCl

1．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是

A．氢氟酸的酸性比其它酸强

B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强

D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

13．(13分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：

(1)上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　 　　　　 ，第二步反应能进行是因为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)操作II的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　　　　　　　 。

(4)操作Ⅲ的具体过程是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(15分)为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40-50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。　 工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)碘的原子序数为　　　　　　 。

(2)碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I₂+KClO₃+H₂ O　　 KH(IO₃)₂+KCl+Cl₂↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)混合反应后，用稀酸酸化的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X的化学式为 　　　　　　　　　　　，写出用试剂X调节pH的化学方程式

(5)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．(18分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯　 B.坩埚　　 C.表面皿　　 D.泥三角　 E.酒精灯　　 F.干燥器

(2)由海带灰获取Iˉ溶液的具体操作是____________________________________

___________________________________________________________。

(3)步骤③的实验操作名称是　　　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　 　。

(4)步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

此步操作还可以加入更合适的试剂是_________(从下面选择填代号)；理由是___

____________________________________________________________________。

A、浓硫酸　　 B、新制氯水　　　 C、酸化KMnO₄溶液　　　 D、酸化H₂O₂

(5)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

10．(18分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　　　　　 　　　(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是　　(选填序号)。

(a)将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；　　 (b)稀释ClO₂以防止爆炸；　 (c)将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　 　　 　　　　。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　　　 　(选填序号)。

(a) Na₂O₂　　　　 (b) Na₂S　　　　　　 (c)FeCl₂　　　　 (d)PbO(悬浊液)

(6)从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　 　(选填序号)。

A．蒸馏　　 　 B．蒸发　　　 C．灼烧　　 　 D．过滤　　　 E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　 　　　(填操作名称)。