7．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是

　　　 A．溶液的pH增大，有O₂放出　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液的pH不变，有O₂放出

C．溶液c(Na⁺)增大，有O₂放出　　　　　　　　　　　　 D．溶液n(Na⁺)减小，有O₂放出

6．取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H₂组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na₂O₂固体粉末的容器中，并同时加入少量的O₂，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体的质量比为

A．1：4　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2：3　　　　　　　　　　　　　　　 C．6：5　　　　　　　　　　　　　　　 D．7：2

5．许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律。如：Na₂O₂+SO₂ == Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃ ==2Na₂SO₄+ O₂，据此，你认为下列方程式中不正确的是

A．2Na₂O₂+2Mn₂O₇==4NaMnO₄+O₂↑　　　　　　　　 B．2Na₂O₂+P₂O₃==Na₄P₂O₇

　 　C．2Na₂O₂+2 N₂O₃==4NaNO₂+O₂　　　　　　　　　 　　 D．2 Na₂O₂+2 N₂O₅ ==4NaNO₃+O₂↑

4．将4.34 g Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比为

A．4∶3∶2　　　　　　　　　　　　 B．1∶2∶1　　　　　　　　　 C．1∶1∶2　　　　　　　　　 D．1∶1∶1

3．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100 mL1 mol·L^-1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是

A．1 : 2 : 3　　　　　　　　　　　　　　 B．6 : 3 : 2　　　　　　　　　　　　　 C．3 : 1 : 1　　　　　　　　　　　　　 D．1 : 1 : 1

2．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液　　　　　　　　　 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．①　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④

1．下列有关钠的叙述中，错误的是

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．钠的质地软，可用小刀切割

15．(12分)在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(设反应前后溶液体积不发生变化)：

请回答：

(1)甲组实验中，盐酸(选填“过量”“适量”或“不足量”，下同)　　　　　　 ；丙组实验中盐酸　　　　　　　 。

(2)盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

14．(12分)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影

响如图，从图中分析，还原反应的反应热

△H 　　　0(填“<”“>”“=”)；理由是：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 　　②　　　　　　　　　　　　　　　

(3)含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl••MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl••MgCl₂• 6H₂O属于　　　　　 。

A．复盐　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合物　　　　　　　　　　　　 C．配合物　　　　　　　　　　　　 D．混盐

(4)写出下列反应的方程式

①煅烧白云石　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②CaO•MgO与Si的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(14分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案

如下：

试回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)由滤液A制AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为　　 　　　　　　　　　。

(6)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？　　　　 ；理由是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。