13．(6分)已知下列两个热化学方程式； H₂(g)+1/2 O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.0kJ/mol；

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　 　　　　　　　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．(16分)在两支试管中分别加入3mL 2mol·L^－1的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO₃和0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到的现象如下：

(1)试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)_________________________

________________________________________________________________________。

(2)盛_____的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为_____(填最简单整数比)。

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有所升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：

HCO₃^– (aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH>0　　 CO₃^2– (aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH<0

甲同学下结论的方法是否正确　　　　　 (填“正确”或“不正确”)。

(4)为研究上述反应是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

　　 请你帮助填写相关内容：

　　 该研究报告的题目是《____________________________________________________》；

　　 该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和______________；

　　 通过上述实验可得出五条结论：

　　 a：NaHCO₃的溶解是__________(填“吸热”或“放热”，下同)过程；

　　 b：Na₂CO₃的溶解是__________过程；

　　 c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；

　　 d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；

　　 e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由_________(填a~d的字母)的热效应之和。

11．(6分)一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

　(1)上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是　　　　 　　　　　 (用化学式表示) 。

(2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是　　　　　　 。

10．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C-H键的离解能：

根据提供数据判断下列说法不正确的是

A．离解能愈小，C-H键易断裂，氢原子越易被取代

B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH₃CH₂CH₂Cl与CH₃CHClCH₃的物质的量之比为1：1

C．异丁烷与氯气发生取代反应，(CH₃)₃CCl占一氯代物的物质的量分数大于10%

D．C₂H₆中C-H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol

班别　　　　 　　　　　座号　　　　 　　　　　姓名　　　　　 　　　评分　　　　

选择题答题表

9．已知下列热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　　 △H =－24.8kJ/mol

Fe₂O₃(s)+CO(g) = Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　 　△H =－15.73kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g) 　　　　△H =+640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的△H约为

A．－218kJ/mol　　　　　　 B．－109kJ/mol　　　　　 C．+218kJ/mol　　　　　 D．+109kJ/mol

8．右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N₂+3H₂ 2NH₃，△H＝–92kJ·mol^－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

7．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -2600 kJ·mol^―1

C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -1411 kJ·mol^―1

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较多

D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

6．将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.50 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝+2.1 kJ/mol

下列说法正确的是

A．DH₁<DH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

4．下列说法中正确的是

A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)= C(金刚石)；△H= +119kJ·mol^{-1”可知，金刚石比石墨稳定}

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^-1，若将含0.5mol　　　　 H₂SO₄的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

D．在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ·mol^-1