20．(8分)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC= -lg1×10^-3=3。已知H₂CO₃溶液中存在的化学平衡为：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺ +HCO₃^-2H⁺+CO₃^2-。下图为H₂CO₃溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

(1)在pH=0-4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为：　　　 　　　　　　　　；在pH=12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为：　　 　　　　　　　　　；

　 (2)pH<5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是

小于3的原因是　　 　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(10分)已知25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数分别为K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5mol/L，K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5mol/L。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为　　　　　　　　 　　 ，

　相同条件下，该浓度的氨水的pH=　　　　　　　　 　 (用含a的代数式表达)。

(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=　　　　 　 。

(3)向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解，

甲同学的解释是：　　 Mg(OH)₂(固体)Mg²⁺ +2OH^-　　　 ①　　　 　

NH₄⁺ +H₂ONH₃·H₂O + H⁺ ②

H⁺ + OH^- ==　 H₂O　　　　　　　　 ③

由于反应③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：　　 Mg(OH)₂(固体)Mg²⁺ +2OH^-　　　 ①　 　　　

NH₄Cl=== NH₄⁺ + Cl^-　　　　　　　 ②

NH₄⁺+ OH^- NH₃·H₂O　　　　　　 ③

由于反应③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，证明甲或乙的观点的正确性，写出实验步骤和实验结论。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

　　 ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

　 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________________________。

　 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)。

　　　　 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分)。

　　　 　(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快　　　 (b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

　　　　 (c)两个试管中产生气体速率一样快

　 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_____________________________。

　 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：

　　　　 ___________________________________________________________________。

17．(6分)为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。请回答下列问题：

(1)该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验时在量筒中能观察到的现象有：开始

时　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

盐酸几乎完全反应时　　 　　　　　　　，

最后　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)通过这个实验，在一定意义上还能说明

　　 　　　　　　　　　　　　　。

16．(6分)称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H₂的体积。锥形瓶甲中加入pH=2的盐酸10mL，乙中加入pH=2的醋酸10mL，丙中加入pH=2的醋酸10mL及少量CuSO₄粉末。若反应终了，生成H₂体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵、⑶中用＞、＝或＜回答：

(1)开始时反应速率υ的大小关系为　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)在反应停止后,甲、乙溶液中c(Cl^－)　 　　c(CH₃COO^－)、c(OH^－)_甲　　 c(OH^－)_乙。

(4)简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是　　　　　　　　　 。

(5)若开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至100mL，此时乙锥形瓶中溶液的pH范围是　　　　　　　　　　　 。

15．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a+1，对下列叙述的判断正确的是

　 　A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍

　　B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)

　 　C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)

　 　D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

14．pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁>V₂，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸　　　　　　 　　　B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HX一定是强酸　　　　　　 　　　D．反应开始时二者生成H₂的速率相同

13．室温下，pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

　　 C．若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；

　　 D．稀释后，a可能大于4。

12．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．HCO₃^－ 既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

B．ClO^－+H₂O_HClO+OH^－_{是酸碱反应}

_C．2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑是酸碱反应

_D．碱性强弱顺序为：C₂H₅O^－ > OH^－ > C₆H₅O^－

11．将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

①　　 1×10^-3mol/L 的氨水bL　　　　 　　　　　②c(OH^-)=1×10^-3mol/L 的氨水cL

③　　 c(OH^-)=1×10^-3mol/L 的Ba(OH)₂溶液dL

其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＞d＞c  B．b＞a=d＞c　　　　 　 C．a=b＞c＞d　　 　　　 D．c＞a=d＞b