4．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

3．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

2．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)₄(g)

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)　　　　　　　　　 B．纯Ni(s)和CO(g)

C．不纯Ni(s)和CO(g)　　　　　　　　　　 D．不纯Ni(s)和Ni(CO₄)(g)

1．在一定温度下容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O (g)CO(g)+H₂ (g)。下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化　　　　　　　　　

B．V_正(CO)＝V_逆(H₂O)

C．生成n molCO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 molH-O键

16．(10分)已知某一温度下：H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)， K=1；现往1.0L的密闭容器中投入1.0molH₂以及2.0molCO₂。

(1)求反应达到平衡后两物质的转化率分别为多少?

(2)若保持相同的条件,改为投入1.0molH₂以及4.0molCO₂，求反应达到平衡后两物质的转化率又分别为多少?

(3)通过上面的计算，若在化工生产中得到启示是：___________________________

__________________________________________________________________。

15．(12分)恒温下,将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻时，n_t =(N₂)=13 mol, n_t (NH₃)=6 mol,计算a的值　　　 。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量　　　　　 。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(始)：(平)=_____________。(写出最简整数比，下同)，

(4)原混合气体中，a∶b＝ 　　　　　 。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)∶ (H₂)＝　 　　　　 。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝　 　　　 。

14．(12分)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。

(1)将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　 　　　(填字母)

(A)升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　 (B)降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　 (C)增大压强

(D)减小压强　　　　　　　　　　　　　　　　 (E)加入催化剂　　　　　　　　　　　　　　 (G)移出氧气

(3)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________________________________________。

13．(8分)下列反应在210℃时达到平衡：

　　　　 ①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0　 K₁=1mol·L^-1

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0　 K₂=5×10⁴L·mol^-1

③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)

　 (1)反应③的平衡常数K₃ =　　　　　　　　　 。

　　　 (2)要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是　　　　　　 (填序号)。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度　　　　　　　　　　　 B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度　　　　　　　　　　　　 D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

12．(9分)氨是重要的化工原料。某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料合成氨的流程如下：

上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH₄为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H₂在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H₂O(气)反应生成CO₂和H₂所需1000℃高温的装置。在编号为i-v的反应器中发生如下反应：

(a)CH₄+2O₂ → CO₂+2H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 (b)CH₄+H₂O(g) → CO+3H₂

(c)2CH₄+3H₂O(g) → CO+CO₂+7H₂ (d)K₂CO₃+CO₂+H₂O → 2KHCO₃

(e)CO+H₂OCO₂+H₂ ；ΔH<0　　　　　 　　　　　　　　　 (f)2H₂+O₂ → 2H₂O

(1)写出e反应的平衡常数表达式K=　 　　　　　　　　　　，若只增加H₂O的浓度,该反应的正反应速率　　　　 ，平衡常数　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)反应(f)发生在编号为 　　　　的反应器中，它的作用是　　　　　　　　　　 。

(3)属于制备合成氨原料气的反应有(填反应方程式编号)　 　　　　，反应(d)的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)为什么转化反应要分两步--第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．(9分)实验室制取甲酸乙酯的反应为:HCOOH+CH₃CH₂OH　　　 HCOOCH₂CH₃ + H₂O

反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol/L)随时间的变化如下表：

有关物质在101.3K Pa时沸点如下：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K=_______________________。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小___________(选填“能”或“不能”)。

(2)表中，a = ____ mol/L。50℃时，K=1/3，在20min时，反应是否达到平衡______。

(3)在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L^-1·min^-1。该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是________________________。

(4)在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的具体措施是　　　

___________________________________________________________________。