1．把3molA和2.5 molB混合盛入容积为2L的容器内，发生反应：

3 A(g) + B(g) 　x C(g)+2 D(g)

5min后达到平衡并生成1molD，测得C的平均生成速率为0.1 mol·L^-1·min^-1，下列叙述正确的是

A．x的数值为2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A的平均消耗速率为0.3 mol.L^-1·min^-1

C．B的转化率为80﹪　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．B的平衡浓度为2 mol·L^-1

13．(14分)Xe和F₂在不同温度下反应可得XeF₆、XeF₄和XeF₂三种氟化物，下图表述的是将0.125mol/L Xe和1.225mol/L F₂为起始反应物，在一个体积固定的容器内发生反应，得到的生成物在平衡体系内的物质的量分数与反应温度的关系。

(1)420K时，发生反应的化学方程式为：

　 _________________________________。

(2)制备XeF₆和XeF₄最适宜的温度分别约为

　__________K和__________K。

(3)600-800K时，会发生反应：

XeF₆(g)XeF₄(g)+ F₂(g)，其反应热△H _______0(填“>”“=”或“<”)。理由是______________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)900K时，容器中存在的组分有_________________________________。

(5)若在某温度下，反应只生成XeF₂，其物质的量分数为0.08，求反应混合物中XeF₂的浓度。(写出计算过程)

12．(8分)钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(ΔH >0)，各物质的沸点与压强的关系见下表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为　　　　　 ，而反应的最高温度应低于　　　　 　　。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转 化率可以采取的措施是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝　　　　　 　。

11．(12分)如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)；∆H<0达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

(1)A中X的转化率为　　　　　　　　　 。

(2)A、B中X转化率大小关系为A　　　 B

(填“＞”、“＜”、“=” )

(3)打开K，一段时间后又达到新的平衡时，

A的体积为　　　　　 L(连通管中气体体积不计)

(4)在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积

　　　　 (填变大、不变、或变小)，其理由是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　 ，

升高温度，K值　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v (H₂)＝　　　　　　　　　 。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　 。。

a．氢气的浓度减少　　　　 　　　　　　　　 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　 　　　　　　　　 d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_________________________________(用方程式表示)。

9．(14分)学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

I 课题名称：____________________________________________________________

II实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、____________、____________、____________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾

III 实验步骤：略

IV 实验数据：

V 实验讨论：

(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、______、_____。

(2) 实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________%(保留一位小数)。

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用________________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________________。

VI 实验结论：____________________________________________________________。

8．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

7．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则下列叙述中正确的是　

　 A．平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1　　　　　　 　 B．x的值可能是2，也可能是3

　 C．平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等　　　 　D．C的体积分数不可能为W%

6．某温度下，在容积固定的密闭容器中可发生可逆反应A(g)+2B(g)2Q(g)，平衡时，各物质的量浓度比为c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是

　 A．刚充入时反应速率v_正减少，v_逆增大

　 B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加

　 C．达到新的平衡时，c(A)∶c(B)∶c(Q)仍为1∶1∶2

　 D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

5．根据下列有关图象，说法不正确的是

A．由图象Ⅰ知，该反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图象Ⅱ知，该反应在t₅阶段NH₃体积分数最大

C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L