3.把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　　 )

A.Ⅰ和Ⅲ附近　　　　 B.Ⅰ和Ⅳ附近　　　　 C.Ⅱ和Ⅲ附近　　　　 D.Ⅱ和Ⅳ附近

2.相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是　　　　　　　 　　　　(　 )

1、( 广东天河中学09高三模拟)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　 )

A、纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀

B、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用

C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

18．(10分)下表所列数据是在某高温下金属镁和镍分别在氧气中　 进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：(注：a和b均为与温度有关的常数。)

(1)金属高温氧化腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是Y =　　　　 　　　　 ，Y ’ =　　　　　 　　　　 ；MgO氧化膜膜厚Y属　　　　　 　　　 型，NiO氧化膜膜厚Y ’属　　　　　　 　　 型(填“直线”或“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型)。

(3)Mg与Ni相比较，金属　　　　　　　　　　 具有更良好的耐高温氧化腐蚀性，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

17．(9分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

(1)T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是　　　　 (用含“＞”“＜”“＝”表示，下同)；

(2)此反应的正反应为______热反应；

(3)X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；

(4)温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是____________________________________；

(5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为________；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为________________。

16．(8分)“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)显色时间t₂＝　　　　　　 　　 。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　 　　 (填字母)

　 A．<22.0s　　　 B．22.0-44.0s　　　 C．＞44.0s　　　 D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(8分)某反应A+B C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ_正、υ_逆表示：　　　　 υ_正=k₁·c(A)·c(B)，υ_逆=k₂·c(C)，其中k₁、k₂在一定温度下恒为 常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。　

(1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为　　　　　　　 　　 。

(2)在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol·L^-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k₁、k₂之间的关系是　　　　　 　　　　　 。

(3)升高温度，k₁、k₂的变化是　　　　　　 　　　 ，k₁/k₂增大，说明正反应是　　　　　 　(填“吸”或“放”)热反应。

14．(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 对反应速率有影响，

　　　　　 　　 反应速率越快；能表明同一规律的实验还有　　　　 　　　 (填序号)。

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　　 　　 (填序号)。

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　　 ，其实验序号是　　　　　　 　 。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．(8分)373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：试填空：

(1)已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的 平均反应速率为　　　　　　　　 。

(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。

(3)若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应　　　　　 。

A．等于60%　　 B．等于40%　　 C．小于40%　　 D．介于40%-60%之间

(4)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．可逆反应m A(g) + n B(g) 　pC(g) + g D(g) 的v - t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如下右图。

①a₁ = a₂　　 ②a₁ < a₂　　

③b₁ = b₂　　 ④b₁ < b₂　

⑤t₁＞t₂　 　 ⑥t₁= t₂　　

⑦两图中阴影部分面积相等　　

⑧右图阴影部分面积更大

　　　　 以上正确的为

A．②④⑤⑦ 　　　　　　　　　 B．②④⑥⑧　　　　　　　　 C．②③⑤⑦　　　　　　 D．②③⑥⑧